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中化学元素化合物解题技巧
四川省仁寿县华兴中学 吕名霞
【摘 要】元素推断题主要考查的是高中学生对元素周期表“位、构、性”关系的理解以及利用物质的结构和性质进行综合推断的能力，这类题综合性较强，涉及知识点较多，所占分值较大，但难度不是特别大，较易得分。学生需要熟悉掌握选修3，必修一元素及其化合物，必修二元素周期表元素周期律以及元素周期表中1-36号元素的.结构特点，以及形成化合物的性质特点，综合分析，得出答案。
【关键词】元素化合物；高中化学；解题技巧；常见考点
（一）对于价电子以及周期表的分布了解
（二）元素推断：总的来说元素推断并不难，90%的同学能推出，但要注意条件。
①仔细审题，注意题干要求
比如：X核外共三个能级，各个能级电子数相同，则为
X核外三个能级，s能级与p能级电子数相同，则为
②重要关系式
周期数=核外电子层数 质子数=核电荷数=原子序数=电子数=质量数-中子数
③常见推断条件
H：最外层电子数与电子层数相等；周期表中半径最小；某种核素无中子；形成化合物种类最多；离子无电子，单质最轻。
C：形成化合物种类最多；族序数等于周期数的二倍（还可能是Si），最外层电子数等于次外层的二倍；核外三个能级，且各个能级电子数相同；气态氢化物中氢元素质量分数最高；最高正价和最低负价代数和为零。
N：气态氢化物水溶液呈碱性；最高价氧化物对应水化物能与气态氢化物发生反应，空气中含量最多。
O：最外层电子数等于次外层电子数的三倍；地壳中含量最高，氢化物通常情况下为液态；氢化物沸点最高。
F：周期表中电负性最大；没有正价。
Na：短周期中电负性最小；短周期主族元素中半径最大。
Al：地壳中含量最高的金属元素，最高价氧化物及其水化物既能与酸反应又能与碱反应
（三）常见考点
1、周期表中的位置 答题要规范，第____周期____族
2、位于____区（s区、p区、d区、ds区）
3、电子式 注意结合等电子体
4.电子排布式：价电子、离子、基态原子
电子排布图或者轨道排布式：价电子、离子、基态原子（强调规范）
原子结构示意图，离子结构示意图
5、递变规律：电负性：同周期从左往右一次增大，同主族从上往下一次减小。
第一电离能：首先想到反常，同周期从左往右一次增大，4>2>3，7>5>6，同主族从上往下一次减小
9.熔沸点：先比较晶体类型，分子晶体最小。晶体类型相同时：
分子晶体：比较范德华力和氢键；氢键要强于范德华力，一般情况下有氢键的熔沸点高（碳原子数大于17的烃熔沸点要高于NH3，H2O较特殊），范德华力比较相对分子质量和分子极性，相对分子质量越大，范德华力越大，氢键F-H>O-H>N-H
原子晶体：比较共价键的键能，键能比较键长，键长比较半径，成键两原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低。
金属晶体：金属键，半径越大，金属键越小，熔沸点越低。
离子晶体：晶格能，半径越大，晶格能越小，电荷越大，晶格能越大。
半径比较：先比较电子层，电子层数越大半径越大，电子层数相同时径小序大
10.晶胞 均摊法：常考晶体的化学式，配位数，微粒个数等
11.化学方程式书写：利用题干已知信息，注意配平，如果是溶液要注意有H2O12、热化学方程书写：注意配平，状态，△H的“+”“-”不能省略。
13.配合物：中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配位键属于共价键。
14.溶解度：溶质和溶剂形成分子间氢键，溶解度增大；溶质和溶质形成分子间氢键溶解度减小。
【参考文献】
[1]贾硕杰。浅析高考化学元素推断题。校长阅刊，2008.02
[2]周维为。例谈化学元素的有关推断。考试周刊。2013
[3]王禄。高考化学元素推断的突破口。高校招生，2009
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