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河南省百校联盟2015—2016学年普通高中高三教学质量监测
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3．全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5．考试范围：必修
1、必修
2、选修4中化学平衡相关知识。
可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cu－64
B．7．8 g Na2O2中阴离子数目为0．2NA
－
C．1 L 1 mol·L3KNO3溶液中O原子数为3NA
D．常温常压下，44 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA 8．一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时
－－的电极反应式之一为MnO2＋e＋H2O＝MnO（OH）＋OH，下列说法正确的是
A．铝电极上的电极反应式：－
Al－3e＋
3NH3·H2O＝Al（OH）
3＋＋3NH4
＋
B．电池工作时，NH4、Na
＋第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是
2．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有关砷及其化合物说法
错误的是
A．砒霜不是碱性氧化物
B．Na3AsO4是可溶性的正盐
C．砒霜有剧毒，具有还原性
D．AsH3是氢化物，稳定性较强
3．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烷、乙烯与氯化氢在一定条件下均能制取氯乙烷
B．苯能使溴水褪色但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．三氯甲烷只有一种结构，证明甲烷为正四面体构型
D．通过煤干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物质
4．某溶液中可能含有Na、Mg2、Fe2、H、OH、Cl、NO3、＋＋
＋
＋
－
－
移向铝电极
C．每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液
转移到正极上
D．放电过程中正极附近溶液的pH减小
9．T℃时，某恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度
c（mol／L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C％）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰
当的是
A．0～2分钟、2～3分钟内用A浓 度表示的平均反应速率： v（0～2）＞v（2～3）＞0 B．容器中发生的反应可表示为：
3A（g）＋B（g）＝2C（g）
C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小 10．按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：
I中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种 下列每步实验所用装置、操作都正确的是
＋5．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z－与X3具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13。下列有关说法中正确的是
A．四种元素的原子半径：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z3X与ZX3中的化学键类型相同
C．X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应
D．常温下，X和Y形成的所有单质均为无色气体 6．下列实验方案能完成相应实验目的的是
11．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是
3，C是能使品红溶液褪色的 A．若X是NaSO7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
A．标准状况下,22．4 LHF中含有原子数为2NA －
＋ 1
－
B．若A是单质，B和D的反应是OH＋HCO3＝H2O＋
－
生成。回答下列问题：
2－，则E一定能还原CuO CO
3C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
12．下列离子方程式错误的是
＋
A．证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋－H2O＋2CH3COO＋CO2↑
＋－
B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3＋3SCN＝Fe（SCN）3
C．证明Al（OH）3有酸性：Al（OH）3＋NH3·H2O＝AlO2＋＋＋2H2O NH4
（1）装置A中的反应可表示为：CH3COONa＋
CaONaOH，则X的成分是___________CH4＋X（已配平）
D．证明氧化性Fe3＞Cu2：2Fe3＋Cu＝Cu2＋2Fe2 ＋＋
＋
＋
＋413．已知R—CH2OHR—COOH（R为H原子或烃酸性KMnO溶液基），A（C5H12O）、B、C 三种有机物之间具有如图所示的转化关系：，若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有
A．4种
B．5种
C．6种
D．8种
14．已知过二硫酸的结构式为，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾（K2S2O8）可发生如下反应：2Mn2＋
2－2－＋5S2O8＋X＝2MnO4＋10SO4＋Y，下列说法中正确的（写化学式）；装置D中发生反应的离子方程式为
______________。
（2）装置B的作用是收集CH4和Cl2并使二者大约按体积比1 ：
1混合，然后在光照条件下发生反应。
①装置B有一处需要改进，请写出改进的措施___________________________________。
②判断进入装置B中两气体体积比大约是1 ：1的简单方法为___________________。
③装置B中的试剂最好是_____________________________。
（3）装置C的作用是_______________________________。
（4）装置B中发生主要反应的化学方程式为__________________________________；
光照可引发该反应，引发反应时应注意的事项是_______________________________；反应结束时集气瓶内壁有油状液滴出现，该液滴的成分是（写化学式）______________。（5）设计一种对照实验方案，验证装置B中的反应有HCl生成______________________。
18．（12分）以橄榄石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁
[Mg2（OH）2CO3]的部分工艺流程如下图所示：
是
2－
A．S2O8中硫元素的化合价为＋7价
B．X、Y分别为16OH－、8H2O 2－
C．氧化性：S2O8＜MnO
4D．每生成1 molY转移0．625 mol电子
15．某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关
22C，下列判断B系（部分产物省略）：氢化物氧气NaO中正确的是
A．若R是硫元素、则C是Na2SOB．若R是硅元素、则C是Na2SiO3
C．若R是碳元素、则C是Na2CO3
D．若R是氯元素、则C是NaCl 16．铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为
A．
4、5
B．
5、4
C．
3、4
D．
5、7 第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括4小题，共52分。
17．（14分）某学习小组同学查阅资料知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制得甲烷。该小组同学欲利用下图装置（盛放B处排出液体的装置省略）完成甲烷与氯气的反应，并验证有HCl
（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为______________，为提高镁的浸出率，可采取的两种主要措施是______________，渣料Ⅱ的成分是_____________________。
（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反
应的离子方程式________
_____________________；试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是___________（写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是___________________。
（3）操作Ⅰ的名称是_______________，写出生成碱式碳酸镁（同
时有气体生成）的离子方程式__________________。
19．（12分）CO、H2、CH3OH均是清洁能源，一定条件下存在如
下转化：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
△H＝
－
－105 kJ·mol1。向2 L密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
__________________________________________________________________________．
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是___________________，Ⅲ与Ⅰ相比，温度较高的是__________________。
（2）Ⅱ在2min时达到平衡，则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时v（CO）＝_________，反应Ⅰ平衡时平衡常数K（Ⅰ）＝___________，平衡常数K（Ⅰ）______ K（Ⅲ）（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）下列事实中能说明容器中的反应已达到平衡状态的是________________。
a．△H保持不变
b．气体密度保持不变
c．气体平均摩尔质量保持不变
d．v（CO）逆＝2v（H2）正
（4）甲醇—空气—KOH燃料电池（上右图）是一种能量转化率高的新型电池，则b是_______（填正、负）极，写出电池工作时负极上的电极反应式______________________。
20．（14分）铜是人类最早使用的金属之一，随着科技的发展，铜单质及其化合物的新功能不断地被开发或发现。
（1）以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜的过程主要有两步：一部分矿石先与氧气反应转化为Cu2O；Cu2O与另外一部分矿石在高温下反应转化为Cu：
①写出第二步反应的化学方程式______________________________________________。
②请你提出一种既能消除生产过程中的大气污染物又能提高经济效益的方案_________
______________________________________。
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体。铜是“氢后”金属但可以与氢碘酸发生置换反应得到CuI沉淀与氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因__________________，CuSO4溶液也能使淀粉—KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理________________________________________。
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品。
①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是__________________，干燥时要“真空”的原因是____________________________________。
②完成下面的反应方程式：
_______CuSO4＋_______N2H4＋______KOH
______Cu2O＋_______N2↑＋_______K2SO4＋________。
（4）由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1．76 g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224 mL，计算混合物中Cu2O的质量分数（写出计算过程）。
___________________________________________________________________________
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