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上海市闸北区2014年二模考试初三化学试卷
考生注意：
1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
六、选择题（共20分）
27．常温下，汞是一种液态金属，其元素符号为
A．HB．HeC．ND．Hg
28．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
29．属于有机物的是
A．C60B．COC．C2H6OD．H2CO
330．互为同素异形体的一组物质是
A．氧气与液氧B．水银与银C．干冰与冰D．金刚石与石墨
31．Mn2O7是一种强氧化剂，其中Mn元素的化合价为
A．+2B．+3C．+5D．+7
32．下列变化有新物质产生的是
A．蜡烛熔化B．浓盐酸挥发C．氢气燃烧D．玻璃破碎
33．下列物质加入（或通入）水中，所得溶液pH小于7的是
A．生石灰B．二氧化碳C．碳酸钠D．食盐
34．在充满空气的集气瓶中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰的物质是
A．红磷B．铁丝C．木炭D．硫粉
35．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．胆矾：CuSO4B．熟石灰：Ca(OH)2C．烧碱：Na2CO3D．纯碱：NaOH
36．某种新型高能锂电池的总反应可以表示为：Li + MnO2 →LiMnO2，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
37．化学方程式书写正确的是
A．Cu+FeSO4→Fe+ CuSO4B．Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
2Fe2O3C．Fe + 2AgCl→2Ag + FeCl2D．4Fe + 3 O2
38．在自来水生产的过程中，除去难溶固体悬浮物的方法，通常采用
A．电解B．吸附C．过滤D．消毒
39．下列仪器中，加热少量氯化钠溶液不需要用到的是
ABCD
40．某纯净物M稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验得出的结论错误的是
A．M中含有水B．M是化合物C． M不稳定D．M由四种元素组成点燃
41．在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，下列说法不正确的是
A．一个A分子中含有四个原子
B．D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8
C．A、B、C、D四种物质都是由分子构成的D．该反应中，参加反应的A与B的分子个数比为1：
142．常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是
A.酸、碱B.单质、氧化物C.氧化物、酸D.氧化物、碱
43.盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示，下列叙述错误的是
A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．B点表示酸碱恰好完全反应
D．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少
44．下列除去杂质的方法中，正确的是
D、反应后所得气体是纯净物
46.在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为
A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9
七、填空题（共21分）
请将结果填入答题纸的相应位置。
47．按下列要求填空：
①空气中含量最多的物质是（1）；②常用于食品包装袋中的干燥剂是（2）； ③天然存在最硬的矿物质的化学式（3）；
④草木灰的主要成分是K2CO3，它属于化肥中的（4）肥，草木灰属于（5）（填“纯净物”或“混合物”）； C+2MgO，⑤镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2反应中的氧化剂是
（6）．该反应中镁带中的镁元素转变为（7）（填“化合”或“游离”）态。
点燃
48．水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。
①右图是水的电解实验，反应的化学方程是为（8），正极产生的气体为（9），如果试管1中产生气体的分子数为6.02×102
3个，则试管1中产生气体的质量为（10）g。
②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D
烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。
回答下列问题：
Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中，（11）（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（12）（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（13）。
Ⅲ.室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为（14）。
49．某同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳
① A中的溶液是（15）,B中的溶液是（16），证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是（17）。②请判断V（18）200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。③如果不用B装置，实验后向锥形瓶A中的溶液中加入（19），如出现（20），该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。三．简答题（20分）请将结果填入答题纸的相应位置。
ABCDE
① 写出编号a仪器的名称：（1），以上装置（从A—E中选择）有一处明显的错误是
（2）。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
② 可用于制取O2、H2、CO2的发生装置是（3）（填字母），实验室用氯酸钾和二氧化锰
制取氧气的化学方程式表示为（4），二氧化锰的作用是（5）。③ 收集二氧化碳气体应选择的装置是是（6）（填字母），验满的方法是（7）。
51.一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10）生成无色气体E的化学方程式是（11）。
24研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
①甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是：（15）；装置③的作用是：（16）；
②乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
③丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.1mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
上海市闸北区2014年二模考试初三化学试卷
参考答案及评分标准
七、填空题（共20分，每空1分）
47.（1）氮气 ；（2）CaO；（3）C；（4）钾肥；（5）混合物；（6）CO2；（7）化合态；
48.（8）2H2O2H2↑+O2↑；（9）氢气（10）2；（11）A ：（12）a；
（13）加热 或加溶剂 ；（14）2：1。
49.（15）氢氧化钠溶液（16）澄清石灰水（17）石灰水没有浑浊 ；（18）›（19）稀盐酸（或氢氧化钙溶液）；（20）气泡（沉淀）。
八、简答题（共20分，③3分，其余每空1分）
50.（1）酒精灯 ；（2）导管伸入试管内过长；（3）B；（4）
（5）催化作用 ；（6）E；（7）燃着的木条伸到集气瓶口，如熄灭则已满
51．（8）碳酸钙、氢氧化钠；（9）硫酸铜 ；（10）BaCl2或Na2SO4；（11）；（12）氯化钡（硫酸或硫酸钠等）；（13）白色沉淀（或没有沉淀）（14）有硫酸钠（氯化钡）
52.（15）吸收氯化氢和二氧化碳（16）二氧化碳是否吸收完全（17）ABC
③97.6%
电解
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