常见的酸和碱达标检测（推荐）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“常见的酸和碱单元检测”。
常见的酸和碱达标检测
一、选择题
1.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）
A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液
2.酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸都能电离出HB．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
3.下列物质属于酸的是（）
A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．CaO
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈
5.下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠 +
6.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）
7.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
8.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）
A．溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
9.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）
A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸
10.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）
A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸
11.反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）
A．酸B．碱C．盐D．单质
12.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()．．．
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
13.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）
A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
14.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色
15.小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（）
16.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警．．
察”是（）
17.碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水
18.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
① X+碱→盐＋H2O② X+金属氧化物→盐＋H2O
A．CaOB.CO2C．NaOHD.H2SO
419.硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（）
A．①②B．②③C．①④D．③④
20.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸-
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
二、填空与简答题
21.请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点
22.某校课外活动小组做了下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：
（1）实验①中试管内液面上升较高的是（填字母）；实验②中产生气泡较快的是（填字母）。
（2）实验①中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是：
注意：【将第（1）小题答案按从左到右的顺序填写到答题卡左边的横线上，并用句号隔开；第（2）小题的答案．．
填写在右边的横线上。】
23.甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。请回答：
（1）丁是；通常其用途为。
（2）甲和丙的化学反应方程式为； 反应类型为。
24.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。
A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是（填化学式）。
25.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。
⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________________色；
⑵图中A所表示的物质类别是________________；
⑶盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是________________________________；
⑷为了验证性质⑤，可选用的物质是________________（填一种即可）；
⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是________________（填序号）；
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度
三、实验探究题
26.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是．
27.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）。
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。
III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是。
a．Na2CO3b．HClc．FeCl3d．Ba(NO)
2（3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤:、，化学方程式:。
28.学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。
请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：
由上述分析可知：
①固体A中一定还有碳酸钙和。②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是。
29.甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）时。就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）（3）（均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4）。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是
（5）。
四、计算题
30.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：
(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)
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