临沂市高一上学期期末化学试题由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“临沂高一英语期末试题”。
临沂市重点高中2012-2013学年高一上学期期末考试 1．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
2．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是
A．HCl、Na2CO3、MgCl2、CB．NaHCO3、Ba(OH)
2、NaCl、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．H2SO4、KOH、Na2CO3、SiO
23．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是
A．分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．1.7g NH3含有的电子数为NA
C．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一
D．22.4L氧气含有的分子数为NA
5．下列实验操作中错误的是．．
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热
D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处
6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是．．．
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．金属钠着火，应立即用沙子灭火
D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
7．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为
①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液
③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液
A．①④②③B．①③②④
C．④②①③D．④③②①
8．下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是
①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al(OH)
3A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
－－－A．Ag+、NO3、Cl、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO
3－－－C.OH、K+、HCO3、Ba2+D．H+、CO32、K+、Ca2+
10．下列离子方程式正确的是
A.铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ ==2Fe3++3H2↑
－B．氯气与水反应：Cl2 + H2O == 2H++Cl+ClO
－－C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH+H++SO42== BaSO4↓+ H2O
－D．金属钠与水反应：2Na +2H2O ==2Na++2OH+H2↑
11．在反应3S +6KOH ＝ K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为
A.1:2B.2:1C.1:1D.3:
212．下列“方法”不可以达到“目的”的是
13．下列叙述中正确的是
A．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
C．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 14．不需其他试剂就能区别的一组溶液是
A．Na2CO3、NaCl、HCl、KNO3B．KNO3、K2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．NaOH、FeCl3、Ba(NO3)
2、KClD．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
15．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是
－
A．上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2 > Fe3+ > I
2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．上述实验中，共有两个氧化还原反应 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 16．下列离子检验的方法正确的是
AgNO3溶液－
生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl A．某溶液
BaCl2溶液－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42
NaOH溶液
生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ C．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32 D．某溶液
17．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
18．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A．0.1mol／LB．0.2 mol／L C．0.4mol／LD．0.8mol／L
－
稀硫酸
19．(6分)（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。
20．(8分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
①。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）。A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊
(3)在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。
21．(10分)铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为。该反应中氧化剂是，还原剂是，要得到1mol金属铁，需要铝的质量g。（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为。
三、（本题包括2小题，共22分）22．（11分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题： I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取
（2）写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液②蘸有淀粉KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。（2）在实验过程中，③处能观察到的现象___________________________________。（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。23．（11分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O 请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A________________或________________ , B______________________。
（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：____________________________________________。
（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：____________________________________________。
（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是____________，D是_______________。
1.D2.C3..A4..B5.C6.D7.B8.C9..B10..D11..A12.C13..A14.D15..A16.C17.D18..B 19．（6分）（1）9g，3.0110，9.0310
（2）CO2，NH3，CO2（每空1分，共6分）20．（8分）（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na + O2 ==2Na2O（每空1分，共2分）
（2）①钠与水反应放出热量②钠的熔点低，C（每空1分，共3分）（3）0.02mol（2分）
（4）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触（1分）21．（10分）
（1）8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe（2分）
（2）Fe3O4 或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分）Al或铝（1分）24（2分）
－－
(3)2Al + 2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）1:1（2分）22.（11分）I．（1）分液漏斗（1分）
SO2 + I2
－＋－
+ 2H2O ==SO42 + 4H + 2I（2分）
－
II．（1）2Fe 2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl（2分）
（2）先变红后褪色（1分）（3）氢氧化钠（NaOH）溶液（1分）23.（11分）
－－－
（1）Cl2 + 2OH == Cl+ ClO + H2O（2分）（2）A：纯碱或苏打小苏打 B：盐酸（每空1分，共3分）
（3）Cu＋2H2SO4（浓）（4）C十2H2SO4（浓）
CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（5）硫酸钠和氧气或氧气和硫酸钠（写化学式也给分）（每空1分，共2分）
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