高三化学寒假作业_高三化学寒假作业一

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仙源学校高三化学寒假作业

满分100分 时间 90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32I-127Cu-6

418小题，每题3分，共54分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）－A.CO2的电子式B.Cl的结构示意图C.乙烯的结构简式 C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，22.4L SO3含NA个分子 B.含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA C.23gNa与足量氧气完全反应，转移的电子数为NA －1 3+－D.在200mL 5mol·L AlCl3溶液中，Al数目为NA，等于Cl数目的1/3 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反应：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O B．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀盐酸：Fe2+2H+NO3=Fe3+NO↑+H2O C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba+OH+H+SO4下列叙述不正确的是（）．．．2+－+2-2=H2O+BaSO4 A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=Cl2 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）3＋＋－－A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN －+2+2＋－B.含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I +2+2－－C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 －+2+－2－D.含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无C的盐溶液中，有金属C析出．根据上面的描述，A、B、C、D的活动）A．A>B>C>DB．B>A>D>CC．C>D>A>BD．B>A>C>D

将0．4gNaOH和1．06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L稀盐酸。下CO2的物质的量的关系的是（）

1----

8.已知部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据此信息判断以下叙述正确的是（）

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性

2＋2－D.L与R的核外电子数相等

9.如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）

A.非金属性：Y＞Z＞M

B.Z、M、Y的氢化物中，M的氢化物还原性最强

C.X、Y、Z、M的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D.Y、M、Z的最高价氧化物的水化物中，Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

10.已知可逆反应aA+bB

cC中，A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

（）

A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

11.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应中的中和热△H＝－

57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)

2反应的中和热△H＝－114.6 kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋566.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是（）

A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H增大

13.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）

A．金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：XW

C．离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX

14.用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（）

A．NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量的浓盐酸

B．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高

C．电解CuSO4溶液，阳极反应式：2H2O+O2+4e====4OH

D．电解足量CuCl2溶液时，当阳极上产生2．24 L气体时（标准状况）阴极增重12．8 g

（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0．21 mol／L，则平衡时FC2的转化率为。

20.（8分）如图，用a、b两惰性电极电解200mL硫酸铜溶液，通电一段时

间后，当a电极的质量不再增加时，取出洗净干燥后，发现质量增加了0.64g，回答下列问题

（1）a为极 a b

（2）写出b极上发生的电极反应式

（3）反应前硫酸铜溶液的物质的量浓度为

反应后溶液的pH值为

21.（13分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

（1）A是

（2）反应①的化学方程式为

反应③的离子方程式为

反应④的离子方程式为

（3）工业上制取漂白粉是将B通入到中而不是通入到NaOH浓溶液中或澄清的石灰水中，写出工业制取漂白粉的化学方程式

22.（12分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)=

该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数

K=

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a.平衡常数b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应过程中溶液

中的水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。

A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3

(3)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

-1 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol

某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

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