备考高考化学——【化学】高考试题——(安徽卷)解析版_安徽高考化学真题

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2011年安徽高考理科综合化学部分答案及解析

【解析】本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。

2A氯水会氧化SO3；B在碱性环境下各离子可以共存；C选项会生成CuS沉淀；D选项Al3

不能存在于碱性环境。

29.电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄：（PbCrO4）

2+2（aq）+2Pb（aq）+H2O（l）Cr2O72PbCrO4（s）+2H（aq）ΔH

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

【答案】A

【解析】本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。

2对于放热反应升温平衡常数减小，A正确；增大pH平衡右移Cr2O7转化率应该增大，B错；

温度升高平衡不能往哪个方向移动，正逆反应速率均增大，C错；增加Pb会提高Cr2O72转化率，Cr2O7的物质的量应该减小。

2+2

【答案】D

【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。

A选项，铁粉过量应该生成Fe，不会有红色出现；B选项AgCl溶解度比Agl大；C选项Al箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化。

11.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

【答案】D

【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。

A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH

12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag+Cl-e=AgCl

B.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

【答案】D

【解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。

正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离

子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧

化产物，D错。

13.室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H)1.01014molL

1 B.b点：c(NH+

4)c(NH3H2O)c(Cl)2+

C.c点：c(Cl-)c(NH



4)

【答案】CD.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

a点7

26.（17分）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。

（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。

（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、。

（4）F→G的反应类型是。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。

a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸

【答案】（1）碳碳双键羧基

（2）2-溴丙酸+2NaOH→+NaBr+ H2O

(3)

（4）取代

（5）abc

【解析】本题综合考查有机化学的命名，同分异构，官能团及性质等相关知识。较为简单，只要稍有能力的学生都能做好。

【答案】（1）MnO2和MnCO

32+-+（2）5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H

(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒NaCl

(4)0.0

2【解析】本题综合考查离子反应方程式书写、氧化还原反应配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单，工艺流程清晰。

28.(（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

-1（1）实验前：①先用0.1mol LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤

至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。

（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方

+2+程式。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe的浓度却没有

增大，可能的原因是。

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