西藏拉萨中学高二化学第三次月考试题(无答案)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高二化学六月月考试题”。
拉萨中学高二年级（2012届）第三次月考化学试卷
（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案做在答题卡上）
一、选择题：（本题共12小题，每题4分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）．．．．．．．．．．．．．
1、下列状态时，能够导电的电解质是
A．液态氯化氢 B．熔融烧碱 C．氯化钠晶体 D．氯气
2、下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是
A．NaHCO3 B．NH4Cl C．Na2SO4 D．NaHSO43、下列气态氢化物的稳定性由大到小的排列须序正确的是 A．NH3、PH3、AsH3 B．SiH4、PH3、H2S C．HI、HBr、HCl D．H2S、HCl、AsH34、下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4=Na+HSO4 B．H2SO3的电离方程式: H2SO3C．CO3的水解方程式：CO3+2H2OD．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca+CO35、下列溶液一定呈中性的是
A．PH=7的溶液
B．c(H)=c(OH)=10mol∕L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6、常温下，某溶液中由水电离出的C（H）=1×10mol·L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
7、在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是
A．c(H)
8、向CH3COOH CH3COO+H的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的-+--+
++--++-+
-+--+
+
3-1+--6
2+2-2-+
2H+SO3
+2-
H2CO3+20H
pH都变小的是 A．H2O B．CH3COONa C．NH3·H2O D．H2SO49、某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡: HIn(aq)
H+In(aq)
+
-(红色)(蓝色)下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是 A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水
10、将PH=1的盐酸平均分成2份,一份加适量水,另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比约为 A．9∶2 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶111、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗的物质的量
A．相同
B．中和HCI的多
C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
12、常温时,将下列溶液等体积混合后,所得混合液的pH小于7的是 ．．．A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B．0.01mol·L的醋酸溶液与0.01 mol·L的氢氧化钠溶液 C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 D．0.010mol·L的盐酸溶液与0.010mol·L的氢氧化钡溶液
非选择题（共60分）
二、填空题
13、(共10分)(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10ml0.1 mol·LHCl和b:10ml0.1 mol·L
1-1
--1
-1和醋酸中.①写出Zn与醋酸反应的离子方程式。②若Zn不足量,则反应速率a b(填>=或=或=或=或
4、(14分)常温下,将0.01 molNH4Cl和0.002 molNaOH溶于水配成1L溶液,（1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、。
（2）溶液中共有7种不同的粒子，这些粒子中浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是。
（3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是。
15、（14分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明原因。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，混合后，混合溶液的pH=5，请分析其原因。
16、（22分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL 稀H2SO4溶液;以0.14mol·L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00 mL,滴定终止时消耗NaOH 溶液15.00 mL。该学生用标准0.14mol·LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度”0”或”0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）； ②该滴定操作中应选用的指示剂是 ； ③在G操作中如何确定终点？。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是。（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液来滴定上述稀硫酸，应用 的NaOH溶液，原因是。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”
1-1或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。
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