某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“碳浓硝酸反应方程式”。
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____________________ ________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸发生了反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0 ℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
(2)为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是(填写数字序号)________。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热； ②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中； ③先加热炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸中。(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用
________________________________________________________________________________________________。
(4)C装置中出现的现象是______________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO－3形式存在，写出生成该离子的化学方程式_________________。
解析(1)该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的NO2气体；要验证碳与浓硝酸反应的进行，需要检验氧化产物CO2；(2)为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸中；(3)因存在：2NO2
N2O4平衡体系，该过程是放热的，用冰水冷却，降低温度促进N2O4液化，使平衡右移，从而除去混合气体中的NO2。(4)得到的CO2和氢氧化钡作用生成难溶的BaCO3，故C中出现白色沉淀。因为C中的氮元素以NO－3形式存在，所以，必然有氧气参与了反应，其生成该离子的方程式为：
4NO2＋O2＋2Ba(OH)2===2Ba(NO3)2＋2H2O。
答案(1)4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O CO2
(2)④
(3)因存在平衡体系：2NO2
N2O4，降低温度N2O4液化，△使平衡右移，从而除去混合气体中的NO2
(4)溶液变浑浊(或产生白色沉淀)4NO2＋O2＋2Ba(OH)2===2Ba(NO3)2＋2H2O
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