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◇课前预学◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
班级姓名学号
一、相关知识点的回顾
1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号
二．预学中能掌握的内容
1物质的量的定义
(1)、物质的量的定义符号为_____，单位____。
(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与。约为。把叫做。符号为_________，单位为_________。
(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
(4)、N、NA与n的关系：mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
(5)、摩尔质量：定义：，符号为_______
与质量之间的转化公式：单位_________
2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算
下列说法正确的是()
A．Na的摩尔质量为23 gB．Na的摩尔质量为23
－ C．Na的摩尔质量为23 g／molD．Na的摩尔质量为23 g×102kg／mol
三．预习中的疑难问题
1．2.◇课堂互动◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
一、学习目标
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
二、学习过程
1、物质的量的单位---摩尔(mol)
物质的量单位是，符号，简称。
【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少？
2.12C原子特指什么结构的碳原子？
(2)、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为
［思考交流］ 1.1 mol H2所含氢气分子的个数。
2.2 mol氢分子含个氢原子。
3.1 mol SO42―是个硫酸根离子。
［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？
［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。
A.1 mol氢B.1 molCO2C.1 mol小米
2.根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1）、1.204×1024个H，合多少 mol?
（2）、5 mol的O2中有多少个氧气分子?
（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
［探究活动］分析N、NA、n三者的关系
(3).N、NA与n的关系：
［思考交流］
1.0.5 mol水中含有
2.2 mol水中含有
3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?
［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)
假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
下面让我们导出下列关系：
微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子
扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子
宏观质量0.012 kg=12 gx gy g
相对原子质量121656
［师］请大家做以下练习：
［思考交流］mol H2O的质量是。1 mol NaCl的质量是。mol Na+的质量是。1 mol S的质量是。
2、摩尔质量：
(1)定义：
(2)、公式：M=m－单位g·mol1 n
［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？
［思考交流］1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO2
4摩尔质量。
三．提高训练1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量各是__________________
2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________
3、含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量
4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl离子数
◇课后评价◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
班级姓名学号
1．“物质的量”是指()
A、物质的质量B、物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是()
A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中()
A．含1 mol HB．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为()
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是()
A． H2B．CO2C．CH4D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是()
A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等
7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()
A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol
8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA
9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()
A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目
10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______。
11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
12．与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()
A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4
14．7.2 g水分子的数目为__________。
答案：
提高训练答案：
1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克
课后评价答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3
11． 1 mol、2、1、3、10、11.3
12．16g
13．D14．2.408×1023
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