《生活中常见的盐》初中化学优秀说课稿

精品范文时间：2024-04-19 07:13:21 收藏本文下载本文

第1篇：《生活中常见的盐》初中化学优秀说课稿范文

《生活中常见的盐》初中化学优秀说课稿范文

作为一名人民教师，往往需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。怎么样才能写出优秀的说课稿呢？以下是小编整理的《生活中常见的盐》初中化学优秀说课稿范文，希望对大家有所帮助。

《生活中常见的盐》初中化学优秀说课稿篇1

今天我说课的内容是《生活中常见的盐》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。

一、说教材

本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性;学会判断复分解反应类型;正确书写复分解反应化学方程式。

本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。

复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。

二、说目标

依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：

知识与技能

1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。

过程与方法

1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。

情感态度与价值观

学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。

三、说学情

《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：

(1)关注学生的已有知识和经验

本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。

(2)关注学生的学习方法和技巧

形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟;采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。

(3)关注学生的个性发展和群体提高

本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心;对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。

四、说教学过程

1、课题引入

展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

2、直观形象，突破重难点

初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：

环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。

环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca(OH)2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。

3、归纳总结

通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的.特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。

4、实验探究

通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

5、拓展提高

通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。

习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

五、本课教学设计对我的启示

我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。

《生活中常见的盐》初中化学优秀说课稿篇2

使用的教材版本：《义务教育课程标准实验教科书—化学》（人民教育出版社）

一、教学设计思路

（一）基本理念

①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

（二）设计思想

本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

二、教学背景分析

（一）本课时教学内容的功能和地位

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹。

本课时是元素化合物知识的最后部分，是从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的基础。

（二）学生情况分析

已有知识和生活经验：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。

已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。

学习方法和技巧：组织讨论和实施探究活动是学好本课题的重要方法，充分利用学生的求知欲和已有知识设置探究活动对学生来说更具有挑战性，有利于学生掌握分析、解决问题的科学方法。

三、教学目标

（一）知识与技能

1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；

2.学会碳酸根离子的检验方法；；

(二)过程与方法

1.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，学会碳酸根离子的检验方法，进一步认识与体验科学探究的过程；

2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。

(三)情感态度价值观

1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；

2.体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学；

3.感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用

四、教学重点

⒈化学与生活、生产的关系。

⒉碳酸根离子的检验方法。

五、教学难点

碳酸根离子的检验方法。

六、教学用品、教学手段和主要教学方法

教学用品

仪器：试管、酒精灯、火柴等

药品：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水、等

教学手段

电脑、实验

主要教学方法

实验探究法（创设情景----实验探究------归纳总结------知识应用）

七、教学过程

教师为主的活动学生为主的活动设计意图

[实验引入]钠离子燃烧实验

细心的同学可能在做饭是会发现天然气燃烧时有时会有黄色火焰，我们知道天然气燃烧应产生蓝色火焰，想知道是“谁”在燃烧吗？请看实验：

（将食盐撒在酒精灯的火焰上）

[讲解]食盐是我们最熟悉的盐，今天我们来学习生活中常见的盐的有关知识。倾听----引起思考

观看实验

揭开谜底：做饭时看到的黄色火焰是食盐导致的。

从学生熟悉的生活情景入手，通过实验解释生活中的常见现象，体会化学与生活的密切关系。

一、氯化钠

根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

⒈氯化钠的用途

投影图片：氯化钠的用途

介绍食盐在生活中的妙用：

⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。

⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。

⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。

⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。

⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。

……整理、归纳：

⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。

⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。

⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

⒋工业上：重要的化工原料。

⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

学生观看资料图片。

了解食盐在日常生活中的一些妙用。让学生学会归纳、整理的方法。

食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用

⒉氯化钠的生理作用：

讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。聆听讲解让学生了解氯化钠重要的生理作用。

⒊介绍氯化钠的分布：

提出问题：

同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？

⒋食盐的制取：

你想知道如何从海水中提取食盐吗？

播放录像：

①海水晒盐：

提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。

投影图片：盐田

你想知道工业上是如何制食盐的吗？

②播放录像：工业制食盐的过程。学生看书思考、回答：

自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

观看录像、图片，获取新的知识。

观看录像、了解工业制食盐的大概过程。养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。

通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。

激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。

⒌盐与食盐

你听说过盐中毒的事情吗？

播放录像：

①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。

②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料

引导学生提出盐和食盐的区别。

简介：几种有毒的盐

亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）

讨论，交换信息。

观看录像，思考问题：

为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？

学生讨论后回答：

盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。创设问题情景。

通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。

二、碳酸钙的用途

提出问题：

⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？

⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？

出示一块石灰石和一只牙膏

⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

⑷碳酸钙有什么用途？

小结：

碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。

提出问题：

你参观过溶洞吗？投影图片：

知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？

介绍石笋和钟乳石的形成过程：

讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，回答问题，交流

展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）

思考、联想、大胆猜测

提出结论：

①石灰石和牙膏没有任何联系。

②石灰石和牙膏中的主要成分相同。

学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。

观看图片

聆听讲解

结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。

引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。

培养学生合作学习能力。

联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。

【活动】

探究碳酸盐与酸的反应

[讲解]我们碳酸钙能够与稀盐酸反应制取CO2，那么碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？

[投影]实验探究：

碳酸盐与酸的反应

思考、讨论

观看投影

分组进行实验、对比分析

完成表格

学习碳酸盐的检验方法学习用对比分析的方法分析实验结论，总结规律。

作业：P75第1题第2题学生课后完成巩固所学知识。

八、教学设计特点

1.从学生熟悉的生活情景---“做饭时看到的黄色火焰”的实验引入新课，激发学生学习兴趣，体验化学与生活的密切关系，实现知识的合理迁移，同时也纠正了学生的错误观念，清楚认识酒精和天然气燃烧时的黄色火焰是食盐造成的，为今后学习颜色反应奠定基础。

2.加强实验探究教学，科学探究是一种重要的学习方式，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。本节课创设了一个探究活动，通过亲自经历和体验科学探究过程，激发学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

拓展：

生活中常见的盐知识梳理

1、几种生活中常见盐的组成及主要用途

我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。

名称

化学式

说明

主要用途

氯化钠

NaCl

食盐的主要成分

作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。

碳酸钠

Na2CO3

俗称纯碱、苏打

用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石的主要成分

可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。

2、粗盐提纯

这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

3、碳酸根离子的检验方法

组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。

例如：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。

4、复分解反应及其发生的条件

我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。

可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。从附录I“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。

可以将常见的复分解反应归纳如下表：

反应物→生成物

复分解反应的实例

盐+酸→新盐+新酸

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑

盐+碱→新盐+新碱

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

盐+盐→新盐+新盐

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

酸+碱→盐+水

HCl+NaOH====NaCl+H2O

酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

要注意，碱+非金属氧化物→盐+水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。

在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。

6、酸式盐和碱式盐的生成

酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反应而制得。因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，并且它们都是分步电离的。因此，当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐。例如：

Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O

NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑

酸式盐还可由某些盐水解而得到。例如：Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH

碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如：Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O

某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。例如：

Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

第2篇：初中化学说课稿《常见的盐》说课稿

《常见的盐》说课稿

化学组韩爱理

我说课的内容是初中化学教材第八章酸碱盐的第五节《常见的盐》。

化学是一门基础自然科学，它与社会、生产、生活有着广泛的联系，对于

我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化都具有重要的作用。初中的化学教学是化学教育的启蒙阶段，要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以化学基础知识教育学生、培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好基础。

初中化学教材分十二章，常见的盐是其中最后第二章，是在讲授了氧、氢、碳、铁、溶液等知识的基础上，将常见的无机物按单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，从具体物质的知识到一般概念，使学生对所学的无机物有个比较完整的认识，同时把初中化学中的基本理论、基本概念、化学反应等予以总结，也使学生为今后学习和参加工农业生产作好准备。因此，本章对初中化学知识的学习将起到总结作用。《常见的盐》是在学习了酸碱盐的概念、常见的酸、酸的通性、常见的碱、碱的通性的基础上，学习几种常见的盐，为学生进一步学习盐的性质，作好了准备。这样，使学生在掌握了个性的基础上，学习通性，符合由特殊到一般的认识规律。

《常见的盐》这节课用二课时来完成。本节教材介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种重要的盐，主要意图是密切地联系生产和生活实际，同时还在相应的位置穿插讲授了结晶水、结晶水合物、结晶水合物式量的计算、风化、潮解及碳酸根离子的检验方法等，这些也都是工农业生产和生活上不可缺少的常识性的知识和技能。这节课可以说是实施化学、技术、社会（CTS）教育的典型课。

本节教材难度不大，有些知识学生已比较熟悉，另外，根据初中学生的年

龄特点，他们对化学实验持有强烈的好奇心和神秘感，好奇心的满足无疑会产生具大的内驱力，促进对知识的掌握。因此，在教学中我增作了许多实验。这些因素都为本节课的学习创造了有利的条件。不利的因素是，青少年时期的思维正处于从具体形象思维向抽象思维与逻辑思维过渡的阶段，思维欠成熟，有时会导致观察的片面性。教学中我会有意识地启发引导，使学生有重点，有目的的观察。根据教学大纲的要求，教材的内容以及学生的实际，确定本节课的教学目

标为：

1认知目标：了解氯化纳、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种常见的盐，了解食盐

和盐的不同含义，了解结晶水合物的概念、常识，介绍风化、潮解等概念。2技能目标：掌握结晶水合物式量的计算及碳酸根离子的检验方法。

3情感目标：结合化学家侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情。教学重点为：氯

化纳、碳酸钠、硫酸铜的用途；结晶水合物式量的计算，碳酸根离子的检验方法。教学难点为：结晶水合物及结晶水合物的性质；碳酸根离子的检验方法。

针对本学科的特点和本节课的实际内容，我采用的教学方法主要是：课前

预习，课上讨论，实验，教师小结的方法。采用这种教学方法可以最大限度地调动学生学习的积极性和主动性。构建一个良好的学习氛围，让学生最大程度地参与教学。有趣的化学实验，不仅可以激发学生的兴趣，还大大增强了教学的直观性，有肋于学生将感性的认识上升为理性的思维，同时，又可以培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力。

前苏联心理学家赞可夫曾说过：“教学法一旦触及学生的情绪和意志领域，触及学生的精神需要，这种教学法就能发挥高度有效的作用。”教学中为了达到时刻吸引学生的目的，我是这样设计教学过程的。复习提问

讲述

[俗称（讨论：食盐与盐）

导入新课观察

[特性（讨论题）

样品

氯化钠讨论

[用途]

小结

实验

[俗称]

讲述观察

Na2C03·10H20 [风化]

碳酸钠样品

讲解

[结晶水合物式量的计算方法]

对比

[C032—的检验]

实验

小结

[用途]（介绍侯德榜事迹）

观察样品

]

巩固练习

1，写出氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸铜的化学式，指出它们属于哪类物质并叙述其定义。2，说出几种日常生活中常见的或你知道的盐的名称：这两个问题的提出不仅是对旧知识的再现，而且为新课的引入埋下了伏笔。

二、引入新课

根据刚才的复习提问，我设计了这样的引言：自然界中盐的种类成千上万，这节课我们来学习几种常见的盐。开门见山，直接点题，可以将学生的注意力及时集中到对新课的学习上。

三、讲授新课

我首先提出这样的问题：在我们的生活中，每天都离不开的一种盐是什么？（学生很容易回答）食盐是它的俗名，它的化学名称叫做氯化钠，我们首先来学习氯化钠这种盐，这样很自然地将学生的兴趣引到对氯化钠的学习上。由于学生对氯化钠的有关知识都比较熟悉，因此，对这一部分知识的学习主要采取教师设

问，学生讨论回答，教师重点小结的方法。

（一）氯化钠

1，俗称：通过氯化钠是每天饮食中不可缺少的盐，引出它的俗称食盐，接着提出问题：盐与食盐是不是同一概念，引导学生讨论后回答。为了加深印象，我给学生讲述了有人将工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调发生中毒的事件，在此我还给学生介绍了我国丰富的食盐资源，目的在于唤起学生对祖国的热爱。

2，特性：先由如何从海水中取盐的问题引导学生讨论回答，引出粗盐，再由观察粗盐样品（含泥沙、表面潮湿）进而引出粗盐易潮解这一特性，并介绍粗盐易潮解的原因（含氯化镁、氯化钙杂质）。这样，一环扣一环使学生的思维按着一个很逻辑的规律延伸，同时也为下面讨论题的设置做好了铺垫。讨论题：为什么海水晒盐时日晒风吹有利于食盐晶体的析出？为什么食盐成晶体析出而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么海水晒盐采用蒸发水分的方法而不采用降低溶液温度的方法？（投影）学生展开热烈的讨论，各抒己见，极大地调动了学生的学习积极性和参与意识，活跃了课堂气氛。

3，用途：通过设问，缺盐对人的生理活动带来什么不良影响，引导学生讨论回答，借此机会对学生进行思想教育，战争年代涌现出许多象潘冬子那样冒着生命危险而为红军战士送盐的可歌可泣的英雄事迹，同时介绍过多摄入氯化钠会引发高血压病，对学生进行辩证唯物主义教育。另外，补充介绍我国食用碘盐的原因，使学生了解更多的化学知识。采用教师设问，学生讨论回答，教师重点小结的方法。充分体现了教学过程中教师的主导作用和学生的主体地位。

（二）、碳酸钠

我用了这样的过渡句：在我们的生活中，除了食盐以外还有一种常见的盐，那就是碳酸钠，下面我们就来学习这种盐。这样很自然地将学生的注意力引导到对碳酸钠的学习上。

1，俗称，纯碱。碳酸钠是一种盐，为什么俗称纯碱呢？为了加深学生对这一知识的理解与掌握，我补充了一个学生实验。学生亲自动身向碳酸钠溶液中滴加酚酞，由酚酞变红的现象进而分析得出碳酸钠溶液呈碱性的结论。有趣的实验吸引了学生的注意力，增强了教学的直观性，同时也培养了学生动手操作的能力。

2，Na2C03结晶水，结晶水合物。对这一部分知识的学习我采用

讲述的方法。对风化这一知识点的学习，采用先观察样品表面现象，进而分析原因而引出的。有助于将感性的认识上升为理性的思维。结晶水合物式量的计算采用讲练结合的方法突出这一教学重点，突出强调“·”不是教学中的乘号，而是结合的意思，求式量时是相加的关系。

3，C032—的检验。为了突破这一教学难点，我采用了变演示实验为对比实验的方法。我准备了四支试管分别放入少量碳酸钠、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钠，然后分别滴加稀盐酸。为了吸引学生的注意力，激发学生的兴趣，培养学生的操作能力，我让一名学生到讲台上演示操作。学生通过观察现象、分析原因找规律，2—不难得出凡是组成中含C03的物质都能与盐酸反应放出二氧化碳气体。采用对

比实验有利于学生将感性的认识上升为理性的思维，从而培养学生科学的思维方法。

科学始于观察。法拉第说过：“没有观察就没有科学”。任何人的观察能力都不是与生俱来的。学生的观察能力是在学习过程中培养出来的，观察什么，怎样观察以及观察的顺序，这些问题在教学过程中我都会有意识地加以引导，要让学生学会观察；同时，还要引导学生对观察到的实验现象加以分析、归纳、得出结

论，从而培养学生科学的学习方法。

4，用途。对这一问题的学习主要采用讲叙法，来加深学生对这一部分知识的掌握。

讲完用途后，给学生介绍著名化学家侯德榜为我国制碱工业的发展所作出的杰出贡献。以此激发学生强烈的民族自信心和自豪感，以及对祖国的无限热爱之情。

四、小结

师生一起重温这节课的教学内容，以求在头脑中形成知识体系，领会本节重点内容，并将学生的兴趣适时引到对下一节课知识的学习上。

五、巩固练习和作业。

巩固练习是课堂教学不可缺少的重要环节。因为通过练习不仅可以巩固本节基础知识，培养学生技能，发展学生的能力，还可以及时反馈本节教学情况，为了适应素质教育，面向全体学生，充分体现因材施教的原则，使不同层次的学生都能学有所得。根据本节知识目标和教学重点，我设计了以下几个练习题：填空，求结晶水合物式量，推断题。共分三个层次：

（一）基础题，此类题主要是面向全体学生，巩固本节基础知识；

（二）技能题，主要目的上培养学生化学计算技能。

（三）综合题，此类题的练习目的是加强前后知识的联系，培养学生应用化学知识、解决实际问题的能力；这类题主要面向比较好的学生。练习过程中注意将练习的结果及时反馈给学生，避免学生产生模棱两可的认识，以达到预期的练习效果。

作业：书面作业，P1731，4。作业留取主要从减轻学生课业负担的角度出发，少而精，具有真对性、典型性；还有两个家庭小实验，目的是激发学生兴趣，培养动手能力和观察能力。

第3篇：初中化学《常见的盐》说课稿

初中化学《常见的盐》说课稿

一、教材思想分析：

1．教材中介绍了氯化钠、碳酸钠，硫酸铜三种重要的盐，主要意图是为了密切联系生产和生活实际，教材还在相应的位置穿插讲授了结晶水、结晶水合物，结晶水合物式量的计算，风化，潮解及碳酸根离子的鉴别等，这些也都是工农业生产和生活中不可缺少的常识性知识和技能。学习了本节常见的盐，构建并完善了初中阶段关于各类典型化合物知识的结构体系，对常见的酸碱盐有了明确的认识，为第六节具体学习盐的分类，命名，性质打下了一定的基础。

2．有关食盐用途方面，日常生活中的食用和医用生理盐水等都是学生比较熟知的，因此可把重点放在它的工业用途上。通过NaCl的存在，储量，组成成分，都可以说明它是一种重要的化工原料，可以用来制造钠和钠的化合物。如NaOH，Na2SO4、Na2CO3，还可以制

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第4篇：初中化学《生活中常见的盐》课件

在我们日常生活中所说的盐，指的就是食盐。下面是小编收集整理的初中化学《生活中常见的盐》课件，希望对您有所帮助！

一、教学目标

【知识与技能】

能说出氯化钠的组成及其在生活、生产中的主要用途;能说出初步提纯粗盐的基本步骤，并明确其原理。

【过程与方法】

通过阅读，学习食盐的用途，提高总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】

通过学习氯化钠的用途及提纯方法，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点