第1篇：氯化钠电解方程式
电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2↑电解氯化钠(溶液)反应方程式：2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑氯碱工业的反应。阴极反应：2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑(氯气)阳极反应：2H+ + 2e = H?↑。
扩展资料
电解食盐水注意事项
1、使用石墨电极，也就是普通干电池里面的炭精棒；
2、使用5V直流电，注意电源功率要够，不要发生短路现象；
3、产物是氢气和氯气，氢气易燃容易爆炸，氯气有毒，注意不要中毒；
4、食盐水不要用饱和的，加入的'食盐量少，食盐水到点能力就弱，对电源要求就低，产生的气体会少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）盐度的就行，千万别用饱和食盐水，很危险，因为到点能力过强，容易烧掉电源，产生的氯气和氢气很容易因为电源打火而混合爆炸。
第2篇：氯化钠的教案
课题1
生活中常见的盐
氯化钠
教学目标：
1、知识技能：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；
学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合 物； 学习分析误差的方法。
2、过程与方法：学习在实验中分析出现的问题
3、情感态度与价值观：认识化学与生产、生活有密切的关系 教学重点：过滤、蒸发等分离提纯混合物的基本操作技能 教学难点：实验细节及误差分析 教学过程：
1、（复习提问）什么是盐？生活中的盐指什么？氯化钠的组成？（让学生进一步区分盐与食盐，并从组成上区分盐且巩固氯化钠）
2、氯化钠在生活中有哪些用途？（学生回答，再展示，最后小结；认识化学与生活的关系）
3、死海、盐矿等视频展示氯化钠的存在。（让学生感受氯化钠在自然界分布广泛不需化工合成，是重要的自然资源）
4、（提问）如何从海水中获得氯化钠？（请学生回忆海水晒盐的原理及原因）
5、海水晒盐获得的是粗盐，其中含有多种可溶性和不溶性的杂质，如何除杂？先除哪种杂质？
（活动探究）粗盐提纯
设计方案：溶解、（静置沉淀）、过滤、蒸发结晶
选择仪器：烧杯（作用？）、玻璃棒（有哪些作用？）、漏斗、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、（若要计算产率还
需托盘天平）（如何选择仪器？请学生总结一般规律）
进行演示实验：（边实验边提问，让学生在实验中解决问题）
①常温时10mL水大约能溶解多少粗盐？
（强调不需将5g粗盐全部溶解）
②溶解后立即过滤吗？这样做的目的？
③若滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？
④得到的滤液是否为最终所要的？若是氯化钠溶液中含不溶性杂
质呢？（强调给固得固，给液得液）
⑤蒸发时玻璃棒的作用？缺少玻璃棒的后果？何时停止加热？
⑥用什么仪器将固体转移？小结此实验中玻璃棒的作用？
⑦该实验的误差可能来自哪些方面？（称量、溶解、过滤、蒸发、转移固体等）
6、（思考）粗盐提纯最后得到的是否就是纯净的氯化钠？若其中含有氯化钙、氯化镁等该如何验证？
7、小结收获
第3篇：方程式
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====
