第1篇：方程式教学反思范文（精选5篇）
方程式教学反思范文（精选5篇）
作为一名到岗不久的老师，课堂教学是重要的任务之一，通过教学反思能很快的发现自己的讲课缺点，那么什么样的教学反思才是好的呢？以下是小编为大家整理的方程式教学反思范文（精选5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
方程式教学反思1
为达成课堂教学目标，我首先设定两个问题情境，让学生感知函数与方程、不等式的密切联系，再引导学生从以下两个方面分别讨论:一次函数与一元一次方程、一次函数与不等式。讨论时，结合函数图象从“数”和“形”的角度，进一步体会“以形表数，以数释形”的数形结合思想。现就我本节课教学情况反思如下：
教学优点：
1.能积极学习并采用多媒体课件进行授课。应用多媒体课件直观、明了的展示了一次函数与一元一次方程、一元一次不等式的联系，且课堂容量大、课堂效率高。运用幻灯片让枯燥的理论知识直观、形象、生动起来，激发了学生学习的积极性。
2.能紧紧抓住教学重难点进行精讲精练。本节课重难点是让学生掌握一次函数与一元一次方程、一元一次不等式的联系，会用函数的观点解释方程和不等式及其解或解集的意义，掌握用图象求解方程、不等式的方法。教学时，每讲一个知识点，我都会及时给予训练题进行巩固，让学生理解理论知识的应用价值，从而把难点知识逐一击破，也让学生一点一点的感悟到用函数模型解决问题的可操作性和简便性。
3.“数形结合”思想的完美体现。我能够从“数”的方面来解释方程的解及不等式的解集，反过来，又利用一次函数图象从“形”方面直观地表示方程和不等式的解或解集的含义。实质就是图象上对应点的自变量的取值或取值范围。这节课让学生充分感受到“数形结合”思想的重要性。
4.课堂练习设置恰当。练习量适中，能达到及时训练巩固的目的；练习题的难度有梯度，层层递进；题型新颖，有选择、填空、回答、解答题型，让学生从不同角度理解知识，提高理论知识的认识水平；难度把握较好，情境1、情境2属于铺垫性练习，探究题属于讨论性题型，练习题属于巩固性题型，最后的热气球问题属于拔高性题型。
教学不足：
1.课堂容量有些大，学生组内讨论时间较少。
2.对学生语言表达能力估计过高，用函数观点解释方程、不等式，学生只可意会，不会言语表达。
方程式教学反思2
一、教材内容的地位与作用：
函数与方程、不等式在初中数学教学中有重要地位，函数是初中数学教学的重点和难点之一。方程、不等式与函数综合题，历年来是中考热点之一，主要采用以函数为主线，将函数图象、性质和方程及不等式的相关知识进行综合运用，渗透数形结合的思想方法。
二、教学设计的整体构思
㈠教学目标
1.复习和巩固一次函数和二次函数的图象与性质等基础知识。
2.加强一次函数，一次方程和一元一次不等式三者的联系
3.加强二次函数，一元二次方程和一元二次不等式三者的联系
4．会结合自变量的取值范围求实际问题的最值
㈡教学重点
1、函数、方程和不等式三者的区别与联系。
2、运用函数、方程与不等式的关系及转化的思想方法解决函数与方程、不等式的综合问题。
㈢教学难点
对实际问题中二次函数的最值要结合自变量的取值范围及图像来解决，从而深化数形结合的思想方法。
㈣学情分析
教学班为中等层次的班，学生的学习基础比较均衡，学习积极性高，但是拔尖的学生不多。本节课在学生第一轮复习了函数、方程、不等式有关知识的基础上，进一步研究解决函数、方程、不等式之间的联系与区别及三者相结合的综合题。
㈤教学策略
以学生练习为主，讲练结合，通过环节二、环节三的练习及课件突出本节课的重点：加强了函数、方程和不等式三者的区别与联系，从而渗透数形结合和转化的思想。利用环节四让学生学会用函数和方程的思想来构建函数模型来解决实际问题，通过小组讨论，用集体的智慧突破本节课的难点：求实际问题的最值时，需对所得的函数结合自变量的取值范围及结合图像才能求得最值，从而让学生更深刻体会数形结合的数学思想。
三、教学反思：
㈠结构严谨，环环相扣，层现清晰
本节课用五个环节组织教学。环节一是知识的回顾，这部分复习了函数、方程、不等式的基础知识，引入部分简单过渡，激发兴趣，为后面作铺垫。环节二的问题１是有关一次函数，一次方程和一元一次不等式的联系与区别，环节三的问题２是二次函数、一元二次方程和一元二次不等式之间的相互转化，这两个环节的两个问题是姐妹题，加强了学生对一次函数和二次图象的认识以及通过观察函数图象得出变量的范围，渗透数形结合的思想，同时由环节二的一次函数过渡到环节三的二次函数，由浅入深地把函数、方程、不等式三者联系起来。然后过渡到本节课的难点――环节四：二次函数的实际应用。环节四是实际问题的应用及其变式训练，这一环节的训练，旨在拓展深化，发展学生智能，让学生学会用函数与方程的思想来解决实际问题，通过对实际问题的分析，寻找出变量之间的函数关系，并能利用函数的图象和性质求出实际问题的答案。体会函数模型是解决实际问题的一种重要的数学模型，便于获得解决问题的经验。养成积极探索的学习态度，感受数学的应用价值，培养学数学用数学的观念，这也是本节课的知识点的拓展与提升。最后环节五的总结提高部分由学生讨论归纳，对整节课的内容进行回顾整理，让每一部分的内容重新清晰呈现。五个环节紧密联系，层层递进，环环相扣，清晰明了地突破重难点。
㈡教师为主导、学生为主体，把课堂还给学生
在教学的过程中，学生是教学的主体，所以发挥学生的主动性相当的重要。本节课是在学生第一轮复习了函数、方程、不等式有关知识的基础上教学的，是学生学习的又一次综合与扩展。如何引导学生进一步研究解决函数、方程、不等式之间的联系与区别及三者相结合的综合题，是我设计本堂课时应特别注意的。我设计的教学方法是讲练结合，学生练习用了20－22分钟，学生小组讨论3－4分钟，老师大概讲了12－15分钟，引导．提问个别学生分析问题及回答问题约8－10分钟，整节课以学生的练习为主，留充分的时间和空间给学生思考。教师精讲多练，且能讲在关键处，注重引导学生分析问题并解决问题，师生互动较多，教学方式灵活多样，充分调动了学生学习的积极性。整节课充分体现了新课标的教学理念：教师为主导、学生为主体，把课堂还给学生。
㈢及时小结，及时反馈
课堂教学是一个有序的教学过程，教材知识的内在逻辑顺序和学生认知结构发展的`顺序决定了教学过程必须是一个循序渐进、环环相扣的过程。因此，对于每一环节的教学，我都能恰到好处进行点评、反馈及小结，总结该环节用到的知识点及其解决问题的方法与技巧，对教学目标中的思想内容、能力要求、知识要点进行简明扼要的梳理概括，这样既可概括前一个问题的主要内容，有助于学生理解、掌握，又能巧妙地引出后一个问题的讲解。起到承前启后的作用，使知识有机衔接起来，形成一个有序的整体，既可使整堂课的教学内容系统化，增强学生的整体印象，又可以促使学生的思维不断深化，诱发继续学习的积极性。
㈣课件精美，提高效率
本课节主要是以PPT载体，中间穿插了几何画板，直观、形象、动态地展现知识的形成过程，刺激学生的感官，启发学生思维。通过课件，充分体现了数形结合，突出了本节课的重点：方程或不等式的解实质就是函数值y取特殊值时对应自变量x的取值．从而使题目化难为简。另外对于一些重要地方用批注形式加以解释，引起学生的有意注意，让学生更容易理解、印象更深刻，大大提高了课堂教学的有效性。
㈤小组讨论，突破难点
本节课的最亮点是环节四问题３的变式练习“若把‘墙长20m’改为‘墙长15m’，情况又会如何？”的处理，我采用的方法是让学生通过小组讨论找出本题与问题3在解答上的异同，并要求学生把不同之处用另一颜色笔在问题3的求解过程的基础上改动，然后引导学生（个别提问）分析讲解，老师再用PPT演示加以点评。学生通过此变式训练能发现当二次函数顶点坐标的纵坐标不是最值时，需对所得的函数结合自变量的取值范围及结合图像才能求得最值，学生更深刻地体会了数形结合的数学思想。数学课堂上也显示出情感态度价值：用集体的智慧突破本节课的难点，学生有了成功的喜悦。
四、不足之处
环节三的巩固练习的反馈，我采用课件演示讲解。如果用实物投影来点评学生的答案，更深入一点讲解，教学效果会更好。
方程式教学反思3
这节课主要复习用字母表示数的方法，以及方程的意义和解法。先组织学生讨论三个问题，首先要求学生举出有字母的式子可以表示公式、运算律和数量关系；然后要求学生说说方程与等式的联系和区别，在比较中进一步明确方程的含义；接着要求结合具体的例子回忆并整理等式的有关性质，在整理中进一步理解解方程的依据和方法。如练习十五第1题，让学生体会用字母表示数量关系的应用价值，第2题，使学生加深对等式性质的认识，并自觉整理有关方程的解法。
从学生的学习情况来看，用字母表示数个别学生已经遗忘，如1和字母相乘，1是不用写的，数字和字母相乘，乘号要省略，数字要写在字母的前面，a的平方表示两个a相乘，而2a表示2乘a（2个a,相加）这一点要让学生区分。
关于方程和等式的一些基本知识，学生都能掌握，如果题目的难度有所增加，如x作为减数或者除数的方程，学生容易解错，如果再此基础上更稍复杂的方程，如nx作为减数或者除数，那错误的学生会更多。
方程式教学反思4
这一大节的内容有两点：一是字母表示数；二是列方程解决问题。目标有三点：一是经历回顾和整理式与方程的有关知识的过程；二是会用方程解决问题；三是感受式与方程在解决问题中的价值，培养初步的代数思想。为了调动学生的积极性，避免教学中学生的厌倦情绪，这节课的每一个环节都进行了精心的设计。
在复习“用字母表示数”中，教师结合具体问题，给学生提供从事数学活动的机会，让学生在自主探究和合作交流的过程中理解和掌握基本的知识，从而进一步对这些知识进行查漏补缺。从课堂情况来看，学生的参与性广，积极性高，而且对这部分内容掌握不错。
本节课中，教师把重点放在“方程”上，在复习方程的意义、等式的性质和解方程后，接着出示案例题，引导学生读题，弄清题意，让学生自主参与列方程解题的过程，提高学生应用代数的初步知识解决问题的能力，培养了学生的初步符号感。
问题是数学的心脏”，好的问题能促使学生积极思考。本节课教师设计的问题较多，但每一个问题都包含许多知识。如：说一说，你是怎样解方程的？解方程时应用的是什么知识？这样把学生带入了积极思考的境地。
方程式教学反思5
本节课是等式与方程的第一课时，就单单等式和方程的概念，学生很容易理解，本节课需要克服的难点是让学生充分理解方程和等式的关系，从而理解方程的意义。这是一个由浅及深的过程，首先，学生先接触方程的概念，从概念中发现方程是等式，再通过比较发现所有的方程都是等式，但有些等式却不是方程。再通过集合图的形式让学生真正发现方程和等式的关系。
这时回过去细细品味方程的含义：含有未知数的等式叫方程。应该可以对方程有更深刻的理解：等式里可以都是数字，也可以有字母，那不管是有字母（未知数）还是只有数字，这些都是等式；但在这其中，只有含有字母（未知数）的等式才叫作方程。我们平时教学，为了简单易懂，往往会让学生记简单的方法，比如看有等号的就是等式，有等号又有字母的就是方程。这是将方程和等式关系的割裂，不利于学生形成知识的联系。要想构建方程的含义就必须从等式来看，由此反看本课的教学设计，如何体现等式到方程这样一个知识变化的过程用几张静态的图片是不行的。
它割裂了事物的变化过程，因此我觉得采用实物的天平来变化地演示，可以让学生将等式更合理地迁移到方程，仔细观察，其实课本也是这样子地安排，只是限于表现形式，让老师误以为是几张图片。第二张图片是将第一张图片中地鸡蛋换成木块（未知数），第三张图片是将第二张图片右边加上50g，第四张图片是将右边再加上50g，最后一张图片是将左侧地50g换成木块（未知数）。在通过例1认识了等式以后很快我们便能找到这些含有字母地等式，从而明确：等式中可以都是数字也可以有数字和字母（未知数）。
接着，自然而然地介绍：但含有未知数的这些等式又有个特殊地名字——方程。这个时候方程的含义就呼之欲出了。通过这样子的教学，我觉得知识是生长的，有联系的；而不是割裂和碎片化的。
第2篇：方程式
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
第3篇：方程式
高一至高三化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ C
第4篇：方程式书写教学设计
2如何正确书写化学方程式教学设计
【教学目标】
１、进一步理解化学方程式的涵义，学会思维的有序性和严密性。２、了解书写化学方程式应遵守的原则，养成尊重客观事实的科学态度。３、学会正确书写简单的化学方程式，知道方程式表达的信息，体会其实用性。【教学重点】学会正确书写化学方程式的方法。
【教学难点】 化学方程式的配平方法。
【教学方法】
讲练结合【 教学过程】
复习提问：展示图片，说出图片中物质燃烧的现象和文字表达式。什么是化学方程式，为什么要用它表示化学反应式呢？ 引入：化学方程式的含义：
1、表示反应物，生成物和反应条件
2、表示各物质之间的质 量比。
3、表示各物质之间的粒子个数比
化学方程式的描述简明直观、表达确切、概括力强，国际通用。
情景纠错：给出学生写错的氢气燃烧的表达方式，判断可以吗？说出理由？
让学生自
第5篇：初中化学方程式教学课件
初中化学方程式教学课件
教学目标
知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。
能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学重点：化学方程式的涵义及写法
教学难点：化学方程式的配平
教学方法：自主导学
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量
第6篇：初三化学方程式
1.2Mg+O2==点燃==2MgO
2.3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
3.2Cu + O2==△==2CuO
4.2H2O ==通电==2H2↑+O2 ↑
5.2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑
6.2KMnO4 ==△==K2MnO4+MnO2+ O2↑
7.2KClO3 氯酸钾=MnO2=△=2KCl氯化钾 + 3O2↑
8.CaCO3 碳酸钙+ 2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
9.H2O+CO2====H2CO3
10.H2CO3====H2O+CO2↑
11.CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
12.NH4HCO3 碳酸氢铵==△==NH3↑氨气+H2O+CO2↑
13.CuSO4 +2NaOH ====Cu(OH)2↓氢氧化铜+Na2SO4
14.Cu2
第7篇：第三章方程式
1、钠与水反应：
2、钠在空气中燃烧：
3、钠与氧气反应：
4、过氧化钠与盐酸：
5、过氧化钠与水反应：
6、过氧化钠与二氧化碳反应：
7、碳酸钠转化为碳酸氢钠：
8、碳酸氢钠加热分解：
9、碳酸钠与足量盐酸反应:
10、碳酸钠与少量盐酸反应:
11、碳酸氢钠溶液和盐酸：
12、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液：
13、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙：
14、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙：
15、氯化钙与碳酸钠溶液反应（碳酸根离子的检验）：
1、高炉炼铁（氧化铁与一氧化碳反应）
2、铁和盐酸：
3、铁片与硫酸铜溶液反应:
4、铁与水蒸气反应：
5、四氧化三铁和盐酸：
6、氯化亚铁中通入氯气：
7、三氯化铁溶液与铁粉反应：
8、氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：
9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
10、氢氧化铁加热分解：
11、氧化铁与盐酸反应：
12、氯化铁和硫
