第1篇：初三化学方程式总结
化学方程式总结
1．（2013北京）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为．
2．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式
为．
3．（2013天津）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式．
4.（2013天津）木炭在充足的氧气中完全燃烧．
5.（2013天津）碳酸氢钠和稀盐酸混合．
6.（2013天津、山西）水在通电条件下分解
7．（2013天津）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为．
8.（2013天津）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为．
9.（2012临沂）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式。
10.（2012德州）M为最简单的有机物，是我们日常生活中的一种常用燃料，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式。
11．（2012衡阳）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为。
12．（2012衡阳）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源甲烷燃烧时，发出明亮的色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式为。
13．（2012衡阳）氢氧化钠有强烈的化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。
14．（2012衡阳）用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：
镁带在空气中燃烧：。
用盐酸除去铁锈：。
15．（2013年山西）H2O2溶液和MnO2制取O2，该反应的化学方程式为
________________________________。
第2篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式 高温
与氧有关的化学方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成时放出耀眼的白光高温
S+O2 点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体生成浊的气体CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，显都是可以燃烧的气体
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、跟二氧化碳有关的化学方程式：
生成黑色的固体C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰浊的气体
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气
泡Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属用于检验二氧化碳
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的跟氢有关的化学方程式：沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成1 色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不放出气体明显
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上浑浊的气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出
气体Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
△FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成同时有水珠生成高温
高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成颜色由红色变成银白色高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，跟碳有关的化学方程式：同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让
纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明跟盐酸有关的化学方程式：
显
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成2 黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)
3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉
淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)
2、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括
号Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色里面的反映过程相似，产物相对应就行了沉淀2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)
2、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括
号里面的反应过程相似，产物相对应就行了铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变NH4Cl(NH4NO3、为白色
(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有
可以使石蕊试纸变蓝的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，MgCl2(Mg(NO3)
2、同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色
沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应同时有水珠生成的Na换成K是一样的Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了 银白色金属Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生3成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮 状沉淀
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此
反应用于检验二氧化碳Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿跟钡盐有关的化学方程式：色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于
强酸的沉淀生成铁：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉气体生成，溶液呈浅绿色
淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀 生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢
氧
化
铝
药
物
治
疗
胃
酸
过
多
：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫
酸
和
氢
氧
化
铁
反
应
：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061
．．
碳碳
酸酸
钠镁
与与
稀稀
盐盐
酸酸
反反
应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫
酸
和
碳
酸
钠
反
应
：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐 70
．
氯
化
钠
溶
液
和
硝
酸
银
溶
液
：
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
第3篇：初三化学方程式总结
1.木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳
C ＋ O2 → CO2
2.硫在氧气中燃烧
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
结论：硫 ＋ 氧气 → 二氧化硫
S ＋ O2 → SO2
3.磷在氧气中燃烧
现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。
结论：磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷
P ＋ O2 → P2O5
4.铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三铁
Fe ＋ O2 → Fe3O4
5.蜡烛在氧气中燃烧
现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡 ＋ 氧气 → 二氧化碳 ＋
第4篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O加热2
2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H点燃+ O22H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃
22P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O点燃
2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃
22CO（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH点燃+ 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C点燃
2H5OH + 3O22CO2
第5篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、铝在空气中燃烧：
4、氢气在空气中燃烧:
5、红磷在空气中燃烧：
6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧：
8、碳在氧气中不充分燃烧：
9、二氧化碳通过灼热碳层：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
12、生石灰溶于水：
13、无水硫酸铜作干燥剂： 分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
16、加热高锰酸钾：
17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸不稳定而分解：
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
22、镁和稀盐酸反应：
23、氢气还原氧化铜：
24、木炭还原氧化铜：
25、甲烷在空气中燃烧：
26、焦炭还原氧
第6篇：初三化学方程式
1.2Mg+O2==点燃==2MgO
2.3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
3.2Cu + O2==△==2CuO
4.2H2O ==通电==2H2↑+O2 ↑
5.2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑
6.2KMnO4 ==△==K2MnO4+MnO2+ O2↑
7.2KClO3 氯酸钾=MnO2=△=2KCl氯化钾 + 3O2↑
8.CaCO3 碳酸钙+ 2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
9.H2O+CO2====H2CO3
10.H2CO3====H2O+CO2↑
11.CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
12.NH4HCO3 碳酸氢铵==△==NH3↑氨气+H2O+CO2↑
13.CuSO4 +2NaOH ====Cu(OH)2↓氢氧化铜+Na2SO4
14.Cu2
第7篇：初三化学方程式总结(精品)
初三化学方程式
加热高锰酸钾制取氧气（中考必考的方程式，一定要背过）
2KMnO4（△）====K2MnO4+MnO2+O2↑
不用加热的制备氧气的方法（产物为水和氧气，都是重要物质，此反应多见于推断题！2H2O2（MnO2）====2H2O+O2↑
最容易被忽略的生成氧气的方法（推断题时从水到氧气）
2H2O（通电）====2H2↑+O2↑
氢能源是最清洁的能源（除太阳能）注意现象，火焰颜色
2H2+O2（点燃）====2H2O现象：淡蓝色的火焰
物质与氧反应的化学方程式（注意区别不同的现象）
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：白
第8篇：初三化学方程式总结17
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应 ：A+B==AB1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2OFe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：
