盐教学设计（精选4篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“盐的教学设计”。
第1篇：盐的教学设计
课题1 生活中常见的盐教学设计
青铜峡市第五中学 沈学明
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系；
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：
第一课时
复习巩固：
〔提问〕：什么是盐？
〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？
〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文p70页。〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝
酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石
等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：
〔板书〕：
一、氯化钠
〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕nacl、俗名：食盐。〔板书〕：
1、化学式：nacl，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？ 〔板书〕：
2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文p70－71页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕：
3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水
或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？
〔板书〕：
4、粗盐的提纯：
〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质
（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐? ⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？
〔学生回答，教师补充〕：
1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将
杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过
滤法。
2、一贴、二低、三靠。
〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问
题？
〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：
1、蒸发皿放 在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
3、加热时用 玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
4、当蒸发 皿
中出现较多量的固体时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕：（投影）粗盐的提纯
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛
有10 m l水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解
为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m l水中
再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，〔学生活动，教师巡视指导〕
〔交流与讨论〕：
1、过滤后滤液浑浊的原因。
2、实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么
作用？
〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕
〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？
〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然
界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
〔作业〕：探究报告一份。板书设计：
第十一单元 盐 化肥
课题 1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1、化学式：nacl、俗名：食盐。
2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍
食物等。
3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
4、粗盐的提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。第二课时
〔板书〕：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途
呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙
制糕点、治疗胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？
〔回答〕：碳酸钠：na2co3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：nahco3，俗称
小苏打；碳酸钙：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。〔回顾提问〕：写出实验室制备co2的化学方程式。
〔回答〕：caco3+2hcl＝cacl2+h2 co2↑+h2o 〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？ 〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生co2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不能
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m l盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
浊。
〔分析〕：两组物质反应都产生co2气体。
〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下： na2co3+2hcl＝ caco3+2hcl＝cacl2+h2↑+h22↑+h2o 〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？
〔小结〕：
〔板书〕：
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产 co2气体
2、co32-或hco3-的检验：
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足 量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一
会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）
〔讨论〕（学生活动）
〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应caco3+2hcl＝cacl2+co2↑+h2o, 产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行，co2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它
们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断
增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋
便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散
逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过
程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh 〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。
〔学生讨论总结〕：
〔板书并讲解〕：
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外
两种化合物的反应。
〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？
〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。
〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？
〔学生讨论〕：
〔总结板书〕：
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）
下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：
1、硫酸和硝酸钠
2、氢氧化钾溶液和硝酸
3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、硝酸和碳酸钾
5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳
酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复
分解反应的概念及反应条件。
〔作业〕：1.② 2.3.板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产co2气体。
na2co3+2hcl＝2nacl+co2↑+h2o nahco3+hcl＝nacl↑+co2+h2o
2、co32-或hco3-的检验
取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水
变浑浊的气体。
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应。
通式：ab+cd=ad+cb
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。课题2 化学肥料教学设计
青铜峡市第五中学 沈学明
教学目标：
1、知识与技能：
①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。②了解化肥、农药对环境的影响。
③能对常见的化肥进行简单的鉴别。
2、过程与方法：
①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。
②学会从课本获得知识的能力。
③学习如何应用所学知识解决实际问题。
3、情感态度与价值观：
培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。
教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。篇2：生活中常见的盐教学设计
生活中常见的盐教学设计
教学目标
一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学重点：
1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法
教学难点：
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。课型：
新授课
教学方法：
讲解、演示实验相结合实验准备：
璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排： 1课时 教学过程：
【复习巩固】
酸、碱的相关性质；物质的分类。1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？ 2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？
讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。小结：
这节课，我们了解了常见的盐，我们知道，日常生活是离不了各种盐的。篇3：几种重要的盐教案
几种重要的盐教案（第一课时）
教学目标：
1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握co32-、cl-的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。重点难点：
1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入：
练习导入
探究发现：
一、什么是盐？
1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？
3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（na2co3）
1、俗名：纯碱、苏打
2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子
3、常见的结晶水合物：
硫酸铜晶体：cuso4.5h2o，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾
硫酸亚铁晶体：feso4.7h2o，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾
碳酸钠晶体：na2co3.10h2o，读作：十水碳酸钠
4、风化：
（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶
水的现象。
（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：
（1）、与指示剂作用
（2）、与碱反应：na2co3＋ca(oh)2 ＝ caco3↓ ＋2naoh（3）与酸反应：na2co3+2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
6、碳酸钠的用途
碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性
（二）碳酸钙(caco3)——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
1、caco3的物理性质：白色固体难溶于水
2、caco3化学性质：
(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取co2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取co2）caco3 cao ＋ co2 ↑
4、co3的鉴定
向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含
2-有co3 2-
（三）氯化钠nacl
1、俗称食盐
2、物理性质：白色固体、易溶于水
3、cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（agno3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有cl-
4、用途：
①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
三、课堂小结
1、盐的概念
2、几种重要的盐的性质与用途
四、作业篇4：_生活中常见的盐教案
盐只包括食盐吗？ ——生活中常见的盐 [教学目标] 知识与技能
1．了解并认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物的操作方法。
3．通过复分解反应发生条件的探究，认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
4、掌握碳酸根离子的检验方法。过程与方法
课前安排学生调查并了解一些常见的盐的用途，使学生学会获取信息，认识化学在生活中的具体应用，并采用引导探究的方法学习粗盐的提纯，复分解反应的有关实验，使学生形成基本的实验技能，并能够设计和完成一些简单的化学实验，引导学生在认识、理解化学同时，体会物质变化的规律，使学生认识到利用化学变化知识可以帮助发展生产、改善生活、促进社会可持续发展。[教学重难点] 教学重点：
常见的盐与生活生产的联系、分离提纯物质的基本技能、复分解反应。
教学难点：
复分解反应及发生的条件 [教学准备] 根据内容提前搜集相关图片、多媒体（见教学过程）1 2 3 4 5 篇5：变来变去的盐 教学设计
《“变”来“变”去的盐》科学教学设计
湖少儿版 四年级下册第五单元
银桥小学 柯小华
教材简析：
本课选自湖南少儿出版社小学科学教材四年级下册第五单元第一课，在前面的学习中，学生研究学习了物体的热胀冷缩现象、水的三态变化，对物质的可逆变化过程已经具有初步的前概念。在学生原有生活认知基础上，进一步探究物质的变化，重点体验、认识物质的可逆变化过程。
教学思路：本节课主要安排了两个实验探究活动1.“盐的溶解”，2.“找回溶解在水里的盐”。按照“提出问题、作出猜想———设计实验、进行探究———汇报交流、建立概念”的教学思路顺序来进行，引领学生建立可逆变化过程的概念。体验盐和盐水的溶解、蒸发过程。教学目标： 1.知识与技能 ：通过以“盐溶解于水”和“提取水中的盐”为例，对变化过程进行分析比较，体验水和盐的溶解、分离，建立可逆变化的概念。2.过程与方法：设计探究实验活动，通过观察、比较、分析，体验过程，建立概念。3.情感、态度与价值观：在探究活动过程中学习合作，学会交流，安全意识。教学重点：
活动一“盐溶解于水”；活动二“提取水中的盐”。通过实验观察、体验，建立溶解、蒸发、可逆变化的概念。
教学难点：
活动二的组织和进行；学生的安全意识和规范操作。
教学准备：
学生分组（4人一组）
实验材料：1小包食盐；水；烧杯、竹筷、蒸发皿、夹子、三脚架、塑料柄汤勺；酒精灯；火柴等。
教师：相关课件。
教学方法：
实验、观察法；讨论、交流法。
教学过程：
一、激趣导入、溶解食盐。1.师：同学们，在你们桌上的烧杯里，盛有少量的纯净水，还有1个小纸包，里面装的是食盐。你们先看看，然后每个小组推选1人，用筷子蘸一点尝尝。
师：有什么感觉？（无色无味，咸）（安全提示：已经明确了的无毒的东西可以尝；不能轻易的去尝不明物体、液体，以免出现安全事故。）师：在生活中，我们经常喝饮料，是甜的，但我们看不到糖；喝的菜汤是咸的，却看不到盐。这是为什么呢？请同学们想一想，猜一猜。
学生回答：（盐溶解在水里了）
这就是我们今天要探究的问题（变去变来的盐 出示课题）
２、活动一：溶解食盐（１）将固体的盐变“没了”，溶解食盐。
师：桌上的这些材料，你们看也看了，尝也尝了，接下来就用这些材料，请将纸包里的食盐放在水里，全都给变“没了”。溶解食盐。
要求：咱们看哪组观察的仔细，观察到了什么？，你们小组用了什么方法？开始吧。
师：（巡视指导）
（２）实验交流
师：现在，所有小组都已完成了盐的溶解。请你代表你们小组来说一说：1.你们小组是怎么溶解食盐的？2.在这个过程中，观察到了什么？
学生：（1.搅拌、摇，或加了热水；2.食盐慢慢的变没有了，溶解了。）
教师小结：通过刚才同学们的实验，我们知道了食盐可以溶解于水，观察了固体的食盐溶解于水的过程。1.溶解方法（盐放在水里，搅拌）；2.观察到的（盐溶于水，固体的食盐不见了）。
那么，刚才溶解在水里的盐还能不能再“变”回来呢？也就是盐水能不能又变成固体的食盐呢？猜一猜。举手回答。
（学生猜想，并回答）
师：如果能，有哪些方法可以把食盐“变”回来呢？或用什么方法把食盐“变”
回来呢？
二、提出问题、小组讨论、作出猜想。
师：提出问题：食盐可以溶于水，盐水可以变成食盐吗？即：这个过程是可逆的吗？
（解释）什么是“可逆”过程：盐能溶解于水，又能从水中提取出来，这样的变化过程就是可逆的。比如：水可以变成冰，冰也可以变成水的过程，也是可逆的。比如：燃烧的过程是不可逆的。
师：我们已经知道盐能溶解于水，又能从水中提取出来。有（用）什么实验方法验证你们的猜想呢？请同学们分小组学生讨论。
学生交流：回答上面讨论的问题
师：根据学生回答归纳。（凉、晒、加热。得出“加热蒸发”的方法。）
三、设计实验、进行探究
师：根据同学们的讨论、交流。同学们的猜想是不是正确的呢？我们就用实验的方法来进行检验或验证。我们现在就用“加热蒸发”的方法，把盐水又变成固体的食盐。1.设计实验：（老师）请同学们相互协作，相互讨论，通过怎样的实验装置才能把盐水变成固体的盐？
要求：请大家按照小组讨论设计的实验先安装实验器材，盛好盐水，先不要点火，经老师检查后再开始点火实验。
安全注意事项
师：实验当中，一定要操作规范，注意安全，请看“注意事项”。（出示：１、不触摸正在加热和加热后没有冷却的器材；２、正确使用酒精灯，用时用火柴点燃，不用时熄灭。盐水干时慢慢移开酒精灯，用酒精灯的盖子盖住酒精灯熄灭火焰，不能用口吹；３、正确使用蒸发皿加热。等蒸发皿冷却后用夹子慢慢取下。）师：以后在使用加热仪器的时候，也是按照这个要求。
2、活动二：学生动手实验、给盐水加热
（师巡视指导，直到水蒸发完。）师：请大家慢慢的取出酒精灯，用盖子盖住酒精灯的方法熄灭酒精灯。不要
用手摸蒸发皿。
师：小结实验（好的、不好的）。刚才我们都经历了盐水经过“加热蒸发”而变成盐的实验过程。下面，就请小组来汇报、交流你们小组的实验情况。
四、交流汇报、建立概念 1.实验过程中观察到了什么？ 2.实验结果是什么？
3.根据前面提出的问题，你们的结论是什么？ 学生交流汇报。（学生分小组派代表到前台，给同学们汇报交流）简要评价、小结
师：同学们，今天我们进行了两个实验探究活动。1.溶解。盐加在水里溶解变成盐水；2.，蒸发。盐水蒸发掉水份又变成固体的盐。实验小组对自己小组的实验设计、实验过程、实验结果进行了交流汇报，自己体验了溶解和蒸发的实验过程，得出了自己的结论。（简要评价学生实验过程，汇报交流。）师：通过实验探究，我们得出结论：盐水可以变成食盐。即：盐---盐水这个过程是可逆。
第2篇：粗盐提纯教学设计
《粗盐的初步提纯》教学设计
教学目标：
知识目标：
1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、了解混合物分离的概念。
3、学会写实验报告
能力目标：使基本操作规范化，使规范的操作习惯化。
情感目标：通过本节教学，召示学生要沿着“问题—分析—实验—再分析”的思路，分层次地去解决问题，要有质疑的态度和穷追不舍的精神。
教学重点：借此实验，梳理整个实验基本操作部分的知识，以规范的完成“称质量-溶解-过滤-蒸发-洗涤”这一系列实验操作为重点。
教学难点：让学生明白，精盐产率的高低受哪些因素的影响； 教学用品：粗盐提纯所需的所有仪器；实验报告；教科书
教学过程:准备:将学生带入实验室,两人一组。仪器分放在桌上,每组一份实验报告,一瓶粗盐.引言:我们已学了一系列的实验操作,今天,就用所学知识来完成下列任务：、测出用这种粗盐制精盐的产率是多少
过程：
1、讨论：完成任务1，需要用哪些仪器并填入实验报告
口述完成这一任务的操作 学生作答后教师引导：
A量筒用什么规格的？为什么？能在量筒中溶解粗盐吗？ B怎样使粗盐溶化的快一些呢？——搅拌、震荡、加热C怎样判定10毫升水中的盐是否溶到最多了？答——要点点的加盐，加到最后一点时，不再溶解，即说明溶到最多了。
D 怎样称出10毫升水中溶的盐是多少克？
答——1称出10毫升水和杯子的质量，再称出10毫升水和盐及杯的质量，作差
2先称一定质量的盐，如5克，再称出溶后剩下的盐，作差 过程
2、接下来要完成第二项任务，需要用哪些仪器并填入实验报告
口述完成第二项任务的操作
答：过滤—蒸发--称精盐—算产率 教师点拨引导：
A杯内粗盐水是沉降后过滤还是摇匀了过滤效果好？为什么？
B最后剩下的很浑的盐水是否倒入漏斗过滤？倒不倒对精盐的产量有何影响？
C演示蒸发的过程，如何有效的防止盐飞溅？答：间断式加热 D称精盐的质量时，玻璃棒和蒸发皿上的盐是否要刮干净？ E 10毫升水溶了多少克粗盐？蒸出了多少克精盐？ 粗盐中精盐的产率如何计算？
粗盐中精盐的产率=精盐/溶的粗盐==精盐/（5-余盐）
过程3 现在我们对自己的任务已心中有数：称盐-量水-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐-计算产率-洗涤-填写实验报告
A教师指导学生的分组实验
B指导实验报告的书写，操作步骤部分，以画装置图来替代文字说明过程
4、思考：粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2、Na2SO4等，如何除去?
A温馨提示: 首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。B提纯和分离遵循三个原则：
不增（不增加新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分离（反应后物质状态不同，便于分离）C可溶性杂质的除法：
（1）原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
（3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发
Ca SO2+ → 碳酸钠溶
Mg2+
→
氢氧化钠溶液
2— → 氯化钡溶液液
4D设计实验操作过程 过程
5、小结、练习略
过程
6、作业:只为了提高精盐的产率，在以下各步 称盐-溶盐-称余盐-过滤-蒸发-称精盐中，你分别要注意些什么？
第3篇：盐的化学性质 教学设计
8.4盐的化学性质（教学设计）
赤峰市乌丹第四中学
郭文静
1、知识与技能：
①、通过自主学习和实验探究掌握盐的化学性质。能利用盐的化学性质解决问题。②、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。③、掌握碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点：
①酸、碱、盐的反应——复分解反应。②碳酸根离子和硫酸根离子的检验方法。教学难点：
归纳复分解反应及条件。教学过程：
一、问题导学：
前面我们学习了金属和盐的反应，盐还可以和哪些物质反应呢？除此之外盐还可以与盐类物质反应，但得需要一定的条件。（复分解反应发生的条件)板书课题：盐的化学性质
知识回顾
1、金属活动性顺序表：_____________________（以小组为单位背诵金属活动性顺序表和溶解性规律。）
2、溶解性规律：
二、新知预习 盐的化学性质：（回顾实验现象，写出相关的化学方程式。）
1、盐和金属发生的置换反应： 实验探究：
（1）把铁丝进入硫酸铜溶液中，观察有什么现象？
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 现象：铁的表面生成一层红色物质，溶液变为浅绿色。（2）把铜丝浸入硝酸银溶液中，观察有什么现象？
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 铜的表面生成一层银白色物质，溶液变为蓝色。归纳总结：金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水
2、盐和酸反应：（归纳总结，写出相关的化学方程式和实验现象）
（1）碳酸钠和盐酸（2）碳酸钠和硫酸（3）碳酸钙和盐酸
（4）碳酸氢钠和盐酸（5）硝酸银和盐酸（6）氯化钡和硫酸
归纳总结：盐和酸反应生成新盐和新酸（出示课件）
3、盐和碱反应：
（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液（强调此反应用于工业制烧碱）（2）氢氧化钠与硫酸铜（3）氢氧化钠与氯化铁
（4）氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液（强调此反应用于配置农药波尔多液）归纳总结：盐和碱反应生成新盐和新碱（出示课件）
4、盐和盐反应: 实验探究：（8-15）（分组实验）
学生活动：学生分组实验，观察实验现象写出相关的化学方程式并记录实验现象。
（1）将少量硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合，观察实验现象？ 现象： 方程式：
（2）将少量硝酸钡溶液和碳酸钠溶液混合，观察实验现象？ 现象： 方程式：
归纳总结：反应物必须溶于水，生成沉淀
实验探究：（8-16）（分组实验）
在上一实验所得的硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀中滴加几滴稀硝酸，观察到什么现象？
（归纳总结：硫酸钡滴加稀硝酸，沉淀不溶解，碳酸钡滴加稀硝酸，沉淀溶解，并有气泡产生）
三、互动探究： 探究点一：(1)出示课件：〔提问〕：通过观察上述几个化学反应方程式，你能得出什么结论？ 〔小结〕： 〔课件〕：
1、含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体
2、CO32-或HCO3-的检验方法： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)出示课件：(2)SO42-的检验
实验操作：
取待测液于试管中，加入硝酸钡溶液，然后加入稀硝酸进行酸化。
实验现象：有白色沉淀产生，且该沉淀不溶于稀硝酸。
归纳盐的化学性质：
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
2.盐
+ 酸
= 新盐 + 新酸
3.盐
+ 碱
= 新盐 + 新碱 4.盐
+ 盐
= 新盐 + 新盐 探究点二:判断复分解反应能否发生
[情景展示]请预测以下反应能否产生？（硝酸钾和氯化钠）演示实验：（学生观察实验现象并作出判断）归纳总结：复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀 巩固 练习：（判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式
四、课堂小结：
学生总结：盐的化学性质及复分解反应发生条件（附板书）
五、当 堂 检 测（出示课件)
六、板书设计
第4篇：海水晒盐教学设计
初四化学
第二单元第二节
海水“晒盐”（第一课时）
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
2、理解“饱和溶液”、“结晶”等概念
3、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径
二、过程与方法
1、学会饱和溶液的配制方法，通过小组合作进行探究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
2、初步认识蒸发结晶的方法
三、情感态度与价值观
通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，深刻体会科学探究在化学学习中的重要作用
教学重点
1、通过实验探究归纳总结饱和溶液的概念及其配制方法
2、了解蒸发结晶是结晶的重要途径之一
教学难点
对饱和溶液概念的理解
教学用品
小烧杯(50ml)、小烧杯(100ml)、药匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、金属片、电热吹风机、酒精灯、火柴、带铁圈的铁架台、石棉网、硝酸钾晶体、食盐晶体、水、海水、硫酸铜
教学设计理念
本节课与生产生活关系密切，由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心。通过观看“盐田法”晒盐的流程引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点。通过“一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解”的实验探究使学生亲身体验获得化学知识、技能的过程。让学生观看《闪闪的红星》电影片段，充分体现了现代寓教于乐的教学方式，同时也成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。从学生生活经验出发，使之明确化学来源于生活，又反作用于生活。
我们都生活在美丽的海滨城市——威海，大家对大海非常熟悉。你知道海水是什么味道吗？海水为什么又咸又苦？（引言）如何把海水中的食盐提取出来呢？这就是我们今天要共同探究的课题——海水“晒盐”的过程
（课件展示）请看工业上用“盐田法”从海水中提取食盐的流程 通过观察说出海水“晒盐”的几个主要流程
（总结提问）结晶池中的海水经过风吹日晒，首先变成食盐的饱和溶液，继续日晒就会结晶析出食盐晶体。在晒盐过程中提到了“饱和溶液”和“结晶”，那么，什么是“饱和溶液”和“结晶”呢？
（实验探究）在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？
学生都认为不能，实践是检验真理的唯一标准。让学生动手实验，检测一下一定量的水中到底能否无限量地溶解食盐和呢？
实验要求
1、向盛有20mL水的烧杯中加入一药匙的食盐或硝酸钾并充分搅拌
2、再加一药匙的食盐或硝酸钾并充分搅拌
3、再加一药匙的食盐或硝酸钾并充分搅拌（交流汇总）现在请小组同学代表交流实验现象及结论
在这个实验中，当加入第3匙食盐或硝酸钾时不能完全溶解，也就是溶解达到了最大限量，我们就称这时的溶液为饱和溶液，而前面加入固体后还能继续溶解的溶液，就称为不饱和溶液。
（实验探究）请大家想办法将实验中没有溶解的食盐或硝酸钾再溶解。1、2、3组请向有未溶解氯化钠的溶液中加水，4、5、6组给未溶解的硝酸钾溶液加热（实验探究）要求学生将加热硝酸钾溶液后的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，过一会，观察现象
通过上述探究我们不难发现，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。提问：通过上述实验能否总结出饱和溶液变为不饱和溶液可以采用哪些方法？ 提问：那么不饱和溶液变为饱和溶液又可采用哪些方法呢？ 你能说出具备什么条件的溶液是饱和溶液呢？
让学生观察放置在盛有水的烧杯中的硝酸钾溶液，你观察到什么现象？这说明什么 取上层清夜，再加入硝酸钾能否继续溶解呢？如果加入硫酸铜能否溶解呢？请观察实验 这个实验说明饱和溶液和不饱和溶液有针对性。所以我们在说饱和溶液、不饱和溶液时必须要强调以下四点：
1、温度
2、溶剂量
3、溶解温度
4、某种溶质 通过以上分析你能归纳出饱和溶液的定义吗？
（归纳提升）请对照检查一下，并加深印象
海水是不是食盐的饱和溶液呢？你知道可以采取哪些措施从海水中分离出食盐呢？学生利用提供的海水和仪器完成此试验，并交流实验的步骤及现象（提问）你能解释一下此实验中是如何的到食盐晶体的吗
（解释）化学上就把固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
介绍的“盐田法”晒盐首先将海水经过风吹日晒变成食盐的饱和溶液，再继续蒸发就析出食盐晶体，叫蒸发结晶。将加热后的硝酸钾溶液放入冷水中，结果也析出了硝酸钾晶体，叫降温结晶。（课件展示）
多识一点：请看几种常见晶体的图片： 请回顾反思以下问题（课件展示）交流共享（信息连接）（课件展示）
放映电影《闪闪的红星》片段
（问题）你能用今天所学的知识解释潘冬子用什么办法把食盐带上山？
（思想教育）潘冬子真是个有勇有谋的机灵鬼，在那个年代就懂得这么多的化学知识。我们现在生活在和平年代，更应该珍惜这来之不易的学习机会。（课件展示）
让学生畅所欲言、盘点收获
（课后延伸）提供网址让学生收集更多的有关海水“晒盐”的知识。教学反思：
本节教材以学生特别熟悉的大海为背景，让学生把广阔的大海与其中的盐联系起来，提问海水为什么又咸又苦来创设情景引入课题，激发了学生的学习兴趣。在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？不是一味地说教，而是采取让学生温故知新、猜想假设、实验探究、自我分析归纳方式，让他们在动中学，在学中培养能力。使学生积极思考、大胆设计、勇于探究，有效地培养了学生的创新精神，充分展示和构建学生的情感，让学生真正成为学习的主人，愉快地获取知识。讲授本节内容时，按照各个知识点，设计与生活实际相联系的问题，面向全体学生，培养了学生运用所学化学知识解决实际问题的能力和创新意识。整堂课以问题、实验、分析归纳紧密联系，环环相扣。
从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。不足之处：
1、老师说的还是有些多，不能充分相信学生，有些放不开。
2、实验设计缺乏创新。
3、探究实验时有些学生并没有参入进去，学生的实验技能有待于进一步提高。
4、自主实验讨论的时间把握的不好，时间有些长，后面的环节较为仓促。
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