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课题1 生活中常见的盐教学设计
青铜峡市第五中学 沈学明
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系；
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：
第一课时
复习巩固：
〔提问〕：什么是盐？
〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？
〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文p70页。〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝
酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石
等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：
〔板书〕：
一、氯化钠
〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕nacl、俗名：食盐。〔板书〕：
1、化学式：nacl，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？ 〔板书〕：
2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文p70－71页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕：
3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水
或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？
〔板书〕：
4、粗盐的提纯：
〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质
（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐? ⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？
〔学生回答，教师补充〕：
1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将
杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过
滤法。
2、一贴、二低、三靠。
〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问
题？
〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：
1、蒸发皿放 在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
3、加热时用 玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
4、当蒸发 皿
中出现较多量的固体时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕：（投影）粗盐的提纯
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛
有10 m l水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解
为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m l水中
再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，〔学生活动，教师巡视指导〕
〔交流与讨论〕：
1、过滤后滤液浑浊的原因。
2、实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么
作用？
〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕
〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？
〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然
界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
〔作业〕：探究报告一份。板书设计：
第十一单元 盐 化肥
课题 1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1、化学式：nacl、俗名：食盐。
2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍
食物等。
3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
4、粗盐的提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。第二课时
〔板书〕：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途
呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙
制糕点、治疗胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？
〔回答〕：碳酸钠：na2co3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：nahco3，俗称
小苏打；碳酸钙：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。〔回顾提问〕：写出实验室制备co2的化学方程式。
〔回答〕：caco3+2hcl＝cacl2+h2 co2↑+h2o 〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？ 〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生co2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不能
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m l盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
浊。
〔分析〕：两组物质反应都产生co2气体。
〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下： na2co3+2hcl＝ caco3+2hcl＝cacl2+h2↑+h22↑+h2o 〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？
〔小结〕：
〔板书〕：
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产 co2气体
2、co32-或hco3-的检验：
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足 量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一
会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）
〔讨论〕（学生活动）
〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应caco3+2hcl＝cacl2+co2↑+h2o, 产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行，co2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它
们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断
增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋
便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散
逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过
程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh 〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。
〔学生讨论总结〕：
〔板书并讲解〕：
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外
两种化合物的反应。
〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？
〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。
〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？
〔学生讨论〕：
〔总结板书〕：
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）
下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：
1、硫酸和硝酸钠
2、氢氧化钾溶液和硝酸
3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、硝酸和碳酸钾
5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳
酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复
分解反应的概念及反应条件。
〔作业〕：1.② 2.3.板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产co2气体。
na2co3+2hcl＝2nacl+co2↑+h2o nahco3+hcl＝nacl↑+co2+h2o
2、co32-或hco3-的检验
取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水
变浑浊的气体。
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应。
通式：ab+cd=ad+cb
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。课题2 化学肥料教学设计
青铜峡市第五中学 沈学明
教学目标：
1、知识与技能：
①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。②了解化肥、农药对环境的影响。
③能对常见的化肥进行简单的鉴别。
2、过程与方法：
①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。
②学会从课本获得知识的能力。
③学习如何应用所学知识解决实际问题。
3、情感态度与价值观：
培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。
教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。篇2：生活中常见的盐教学设计
生活中常见的盐教学设计
教学目标
一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学重点：
1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法
教学难点：
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。课型：
新授课
教学方法：
讲解、演示实验相结合实验准备：
璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排： 1课时 教学过程：
【复习巩固】
酸、碱的相关性质；物质的分类。1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？ 2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？
讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。小结：
这节课，我们了解了常见的盐，我们知道，日常生活是离不了各种盐的。篇3：几种重要的盐教案
几种重要的盐教案（第一课时）
教学目标：
1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握co32-、cl-的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。重点难点：
1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入：
练习导入
探究发现：
一、什么是盐？
1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？
3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（na2co3）
1、俗名：纯碱、苏打
2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子
3、常见的结晶水合物：
硫酸铜晶体：cuso4.5h2o，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾
硫酸亚铁晶体：feso4.7h2o，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾
碳酸钠晶体：na2co3.10h2o，读作：十水碳酸钠
4、风化：
（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶
水的现象。
（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：
（1）、与指示剂作用
（2）、与碱反应：na2co3＋ca(oh)2 ＝ caco3↓ ＋2naoh（3）与酸反应：na2co3+2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
6、碳酸钠的用途
碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性
（二）碳酸钙(caco3)——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
1、caco3的物理性质：白色固体难溶于水
2、caco3化学性质：
(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取co2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取co2）caco3 cao ＋ co2 ↑
4、co3的鉴定
向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含
2-有co3 2-
（三）氯化钠nacl
1、俗称食盐
2、物理性质：白色固体、易溶于水
3、cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（agno3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有cl-
4、用途：
①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
三、课堂小结
1、盐的概念
2、几种重要的盐的性质与用途
四、作业篇4：_生活中常见的盐教案
盐只包括食盐吗？ ——生活中常见的盐 [教学目标] 知识与技能
1．了解并认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物的操作方法。
3．通过复分解反应发生条件的探究，认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
4、掌握碳酸根离子的检验方法。过程与方法
课前安排学生调查并了解一些常见的盐的用途，使学生学会获取信息，认识化学在生活中的具体应用，并采用引导探究的方法学习粗盐的提纯，复分解反应的有关实验，使学生形成基本的实验技能，并能够设计和完成一些简单的化学实验，引导学生在认识、理解化学同时，体会物质变化的规律，使学生认识到利用化学变化知识可以帮助发展生产、改善生活、促进社会可持续发展。[教学重难点] 教学重点：
常见的盐与生活生产的联系、分离提纯物质的基本技能、复分解反应。
教学难点：
复分解反应及发生的条件 [教学准备] 根据内容提前搜集相关图片、多媒体（见教学过程）1 2 3 4 5 篇5：变来变去的盐 教学设计
《“变”来“变”去的盐》科学教学设计
湖少儿版 四年级下册第五单元
银桥小学 柯小华
教材简析：
本课选自湖南少儿出版社小学科学教材四年级下册第五单元第一课，在前面的学习中，学生研究学习了物体的热胀冷缩现象、水的三态变化，对物质的可逆变化过程已经具有初步的前概念。在学生原有生活认知基础上，进一步探究物质的变化，重点体验、认识物质的可逆变化过程。
教学思路：本节课主要安排了两个实验探究活动1.“盐的溶解”，2.“找回溶解在水里的盐”。按照“提出问题、作出猜想———设计实验、进行探究———汇报交流、建立概念”的教学思路顺序来进行，引领学生建立可逆变化过程的概念。体验盐和盐水的溶解、蒸发过程。教学目标： 1.知识与技能 ：通过以“盐溶解于水”和“提取水中的盐”为例，对变化过程进行分析比较，体验水和盐的溶解、分离，建立可逆变化的概念。2.过程与方法：设计探究实验活动，通过观察、比较、分析，体验过程，建立概念。3.情感、态度与价值观：在探究活动过程中学习合作，学会交流，安全意识。教学重点：
活动一“盐溶解于水”；活动二“提取水中的盐”。通过实验观察、体验，建立溶解、蒸发、可逆变化的概念。
教学难点：
活动二的组织和进行；学生的安全意识和规范操作。
教学准备：
学生分组（4人一组）
实验材料：1小包食盐；水；烧杯、竹筷、蒸发皿、夹子、三脚架、塑料柄汤勺；酒精灯；火柴等。
教师：相关课件。
教学方法：
实验、观察法；讨论、交流法。
教学过程：
一、激趣导入、溶解食盐。1.师：同学们，在你们桌上的烧杯里，盛有少量的纯净水，还有1个小纸包，里面装的是食盐。你们先看看，然后每个小组推选1人，用筷子蘸一点尝尝。
师：有什么感觉？（无色无味，咸）（安全提示：已经明确了的无毒的东西可以尝；不能轻易的去尝不明物体、液体，以免出现安全事故。）师：在生活中，我们经常喝饮料，是甜的，但我们看不到糖；喝的菜汤是咸的，却看不到盐。这是为什么呢？请同学们想一想，猜一猜。
学生回答：（盐溶解在水里了）
这就是我们今天要探究的问题（变去变来的盐 出示课题）
２、活动一：溶解食盐（１）将固体的盐变“没了”，溶解食盐。
师：桌上的这些材料，你们看也看了，尝也尝了，接下来就用这些材料，请将纸包里的食盐放在水里，全都给变“没了”。溶解食盐。
要求：咱们看哪组观察的仔细，观察到了什么？，你们小组用了什么方法？开始吧。
师：（巡视指导）
（２）实验交流
师：现在，所有小组都已完成了盐的溶解。请你代表你们小组来说一说：1.你们小组是怎么溶解食盐的？2.在这个过程中，观察到了什么？
学生：（1.搅拌、摇，或加了热水；2.食盐慢慢的变没有了，溶解了。）
教师小结：通过刚才同学们的实验，我们知道了食盐可以溶解于水，观察了固体的食盐溶解于水的过程。1.溶解方法（盐放在水里，搅拌）；2.观察到的（盐溶于水，固体的食盐不见了）。
那么，刚才溶解在水里的盐还能不能再“变”回来呢？也就是盐水能不能又变成固体的食盐呢？猜一猜。举手回答。
（学生猜想，并回答）
师：如果能，有哪些方法可以把食盐“变”回来呢？或用什么方法把食盐“变”
回来呢？
二、提出问题、小组讨论、作出猜想。
师：提出问题：食盐可以溶于水，盐水可以变成食盐吗？即：这个过程是可逆的吗？
（解释）什么是“可逆”过程：盐能溶解于水，又能从水中提取出来，这样的变化过程就是可逆的。比如：水可以变成冰，冰也可以变成水的过程，也是可逆的。比如：燃烧的过程是不可逆的。
师：我们已经知道盐能溶解于水，又能从水中提取出来。有（用）什么实验方法验证你们的猜想呢？请同学们分小组学生讨论。
学生交流：回答上面讨论的问题
师：根据学生回答归纳。（凉、晒、加热。得出“加热蒸发”的方法。）
三、设计实验、进行探究
师：根据同学们的讨论、交流。同学们的猜想是不是正确的呢？我们就用实验的方法来进行检验或验证。我们现在就用“加热蒸发”的方法，把盐水又变成固体的食盐。1.设计实验：（老师）请同学们相互协作，相互讨论，通过怎样的实验装置才能把盐水变成固体的盐？
要求：请大家按照小组讨论设计的实验先安装实验器材，盛好盐水，先不要点火，经老师检查后再开始点火实验。
安全注意事项
师：实验当中，一定要操作规范，注意安全，请看“注意事项”。（出示：１、不触摸正在加热和加热后没有冷却的器材；２、正确使用酒精灯，用时用火柴点燃，不用时熄灭。盐水干时慢慢移开酒精灯，用酒精灯的盖子盖住酒精灯熄灭火焰，不能用口吹；３、正确使用蒸发皿加热。等蒸发皿冷却后用夹子慢慢取下。）师：以后在使用加热仪器的时候，也是按照这个要求。
2、活动二：学生动手实验、给盐水加热
（师巡视指导，直到水蒸发完。）师：请大家慢慢的取出酒精灯，用盖子盖住酒精灯的方法熄灭酒精灯。不要
用手摸蒸发皿。
师：小结实验（好的、不好的）。刚才我们都经历了盐水经过“加热蒸发”而变成盐的实验过程。下面，就请小组来汇报、交流你们小组的实验情况。
四、交流汇报、建立概念 1.实验过程中观察到了什么？ 2.实验结果是什么？
3.根据前面提出的问题，你们的结论是什么？ 学生交流汇报。（学生分小组派代表到前台，给同学们汇报交流）简要评价、小结
师：同学们，今天我们进行了两个实验探究活动。1.溶解。盐加在水里溶解变成盐水；2.，蒸发。盐水蒸发掉水份又变成固体的盐。实验小组对自己小组的实验设计、实验过程、实验结果进行了交流汇报，自己体验了溶解和蒸发的实验过程，得出了自己的结论。（简要评价学生实验过程，汇报交流。）师：通过实验探究，我们得出结论：盐水可以变成食盐。即：盐---盐水这个过程是可逆。
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