《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“生活中的两种有机物”。
《生活中两种常见的有机物——乙醇》的教学设计
甘肃省岷县第二中学
陈新平
一、教材分析
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
二、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗及日常生活入手感受酒精，利用小组设计实验、讨论交流等形式探讨乙醇的结构、性质；同时通过观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→进一步解析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。这样既强调学生在课堂内外的参与程度，又特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面深刻地认识乙醇。
本节课我根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等多种教学方法，并结合多媒体进行教学。
三、重点、难点
本节教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。本节教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应这个重要有机反应的机理。
四、教具准备：多媒体、乙醇分子结构模型、试管、酒精灯、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水
五、教学过程
新课导入：通过回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句，把同学们引入酒的世界：
1、清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。
2、酒香不怕巷子深。师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？
多媒体：酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％(以上均为体积分数)。
学生互动：学生分组设计实验，通过观察、闻气味、涂抹在手上、溶解在水中等一系列活动之后让学生自己总结出乙醇的物理性质。
学生小结并板书：
一、乙醇的物理性质如下： 1）无色有特殊香味的液体 2）与水以任意比例互溶 3）易挥发，沸点78℃ 4）密度比水小
5）能溶解多种有机物和无机物 师：乙醇的分子组成和结构是什么样的呢？请根据初中学过的知识写出它的分子式。板书：
二、乙醇的分子结构 生：乙醇分子式：C2H6O 师：展示乙醇的球棍模型，请学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，并写出乙醇结构式和电子式。生：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 启发思考：分析对比乙醇与乙烷在分子结构上的异同点？
学生回答教师讲述：乙醇与我们学过的烃这类物质的不同点是： ①元素组成上多了氧元素，我们称之为烃的衍生物。
②结构上与烃的差别就是烃分子中的一个氢原子换成了-OH原子团。有机物分子中的原子或原子团叫做基团，-OH原子团就叫做羟基。（对比羟基和氢氧根的差异）小结并板书： 烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出的一系列化合物。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键等。设疑：乙醇分子中羟基官能团的出现会使它具有那些特殊的化学性质呢？下面我们通过实验来探究一下乙醇的化学性质。
板书：
三、乙醇的化学性质
实验探究3—2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，用小试管收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻后在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，并加入石灰水，观察现象，与钠与水反应的实验对比。
现象：有无色气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。板书：
1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应
动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）师：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢？通过观察刚才的演示实验现象，与钠和水反应的实验现象对比，你能够得到什么结论？（学生分组讨论，总结，再派代表来发言）
生：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
生：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
板书：
2、乙醇的氧化反应
多媒体：展示常用的燃料图片，乙醇也可做燃料 板书（1）燃烧CH3CH2OH+ 3O2 → 2CO2 +3H2O（2）催化氧化
师：乙醇和氧气的反应在不同条件下会生成不同的产物，下面我们来做一个实验。
实验探究3—3：向一支试管中加入3-5mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端在酒精灯上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。仔细观察现象，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：铜丝表面由黑色变红色，试管中有刺激性气味的物质生成。板书：2CH3CH2OH+ O
2→ 2CH3CHO +2H2O 动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式
设疑：乙醇还能被什么氧化剂氧化？请学生阅读教材 P74—75，自己找到答案。师：乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。设疑：用乙醇的化学性质，请大家来说说它在我们的生活中有什么用途？ 生：酒精可以做燃料，75％的酒精可以杀菌消毒…… 师：大家总结得很好，可是你们知道利用乙醇的氧化反应的性质在我们的生活中还有什么用途么？ 图片展示：司机酒后驾车引起的车祸事件图片，强化学生的社会责任意识。并简单介绍酒精检测仪的原理。
师：本节课我们认识了乙醇的常见性质，也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识。任何事物都是有两面性的，只有我们合理的去利用它，它才会给人类造福。
【随堂反馈】
1、下列说法正确的是（）A、乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B、乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上 C、含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D、乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
2、填空：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（）反复多次试管内有（）气味的（）生成，其反应的化学方程式为（）反应中乙醇被（）（填“氧化”或’还原”）
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸
4、与钠反应时在何处断键 A： ①
B： ②
C： ③
D： ④
5、发生催化氧化反应时在何处断键 A： ①④ B： ①③ C： ②④ D： ②④ 课堂小结
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构（分子式、结构式、电子式、结构简式）
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应
2、乙醇的氧化反应（燃烧、催化氧化）
师：本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘。
课后作业
1、认真阅读课本,理解所学内容；
2、课本习题一、三；
3、预习课本《乙酸》部分。
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