生活中常见的盐(第二课时)教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“生活中常见的盐教案”。
课题1 生活中的盐（第二课时）
一．教学目标 1.知识与技能：
（1）了解几种常见的盐（碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸钙）在生活和生产都有广泛的用途。
（2）初步认识酸，碱，盐的复分解反应及其条件。（3）鉴别含有碳酸根离子的盐。2.过程与方法：
（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能够简单归纳出反应的相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
（2）按照科学探究训练的基本模式和学生的认知规律,探究式学习,充分利用讨论，培养学生观察，分析，归纳实验现象的能力和习惯。
3．情感态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到“化学源于生活，又用于生活”：通过化学与生活，生产的关系，对化学科学对人类有进步的感悟。二．教学资源分析
本课题安排在酸和碱相关内容之后，从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐——氯化纳和碳酸盐。根据学生的认识特点，可分成两个课时完成。第一课时先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质，用途和自然界中的分布，根据分布情况得到粗盐的方法，并且让学生探究粗盐的提纯。第二课时从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并且通过回忆二氧化碳的制法引入正题，以比较碳酸盐和酸,碱反应寻找得出复分解反应及其条件。
三．教学设计的理论支撑
在教学中，以学生发展为本，凸显学生学习的主动性，创设问题情景，充分挖掘学生的主动和积极性和探究热情。学生在教师的引发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，让他们在成功的设计和实验操作的愉悦情绪下，潜力得到充分发挥，思维更加活跃。在对未知领域的探索过程中，通过自己的实验操作和验证，积极地去思考去探索，从中就会迸发出更多的智慧和灵感。自主，合作，探究式学习课堂模式构建尝试：
6人一组，合作探究的内容让学生感兴趣，要让人人有话说，有事干，人人都参与。分工合作，人人动手，个个动脑，学得主动，愉快，在教师的指导下，学生亲自体验的教学方式。教学过程的基本模式：
创设情景 你已经知道了什么 观察与思考 结 联想与启示 练习与
引出主题 联想与启示 合作实验探究
论 交流与讨论
实践
四．课前准备：
多媒体课件：主要用于展现图片或动画，便于创设情景，展开思考与讨论。图片：（1）美丽的桂林山水——让学生感受到碳酸盐能构成美丽的大自然，激发学生学习碳酸盐兴趣；
（2）**华表、豪华酒店的地面、美丽的珊瑚、贝壳等——让学生感悟碳酸钙的不溶性质与自然界的关系；
（3）松软可口的面包、苏打饼干，治疗胃酸过多的药物等——让学生感受到不同的碳酸盐溶解性的差异，让学生领悟物质的用途取决于它的性质
（4）大理石雕塑60年的变化的对比——让学生从自然现象体会到碳酸盐在生活中的变化具有普遍性，重点感悟化学腐蚀——酸腐蚀
FLASH动画：复分解反应发生的条件——加深学生对复分解反应发生的条件的理解,同时引起学生继续学习化学的兴趣。
学生：走出课堂，深入社会实际去获得第一手材料：如收集各种可能含有碳酸盐的样品（大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等），收集有关碳酸盐的知识，可以借助已经学习的知识和各种教育资源（图书馆或互联网等），并且对调查结果进行分析和归纳，发现问题，大胆猜想。五．教学过程（第二课时）： 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 创设情境引出主题（展示）
一盆石灰石盆景（设问）
同学们想想在生活中有没有接触过石灰石？
你们在什么地方见过大理石？描述它？想象它是什么样的物质?（穿插图片引导）美丽的桂林山水（设问）
这种独特的地理风貌是由什么组成，主要成分是什么？（介绍）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙（设问）
自然界还有很多物质与它密切相关。（穿插图片引导）
**华表、豪华酒店的地面、美丽的珊瑚、贝壳等（小结）碳酸钙是与人类和自然密切相关的物质： 天然（矿石，贝壳，骨骼等）人工装饰等
我们有必要学习它的性质特点，更好地为人类造福！（对比展示）石灰石与纯净的CaCO3（提问）
你们发现碳酸钙有什么物理特性？(鼓励学生上台演示实验)碳酸钙是否溶解于水 观看，引发联想与思考 联想自然界的存在思考讨论（观察与思考）观看图片，思考它的组成 得出结论： 石灰岩（矿石）石灰石 主要成分CaCO3 思考（学生回答，展示）
各种颜色花纹的大理石样品（解释）什么是汉白玉
观察思考(两位学生上台演示实验)（学生回答）观察实验，及时记录现象
创设情景，让学生置身于美丽的想象之中 让学生感受到碳酸盐能构成美丽的大自然。
消除学生看过图片后积虑在心头的部分疑问
明确学习碳酸盐性质的重要性
感悟碳酸钙的不溶性质与自然界的关系： 性质决定反映存在学生参与演示实验,容易引起学生的共鸣
你已经知道了什么，联想与启示 实验，观察与思考（结论）小结物理性质（设问）
生活中是否有可溶的碳酸盐？（图片）
松软可口的面包、苏打饼干，治疗胃酸过多的药物等（介绍）发酵粉的主要成分含有碳酸钠或碳酸氢钠(鼓励学生上台演示实验)碳酸钠、碳酸氢钠是否溶解于水（提问）碳酸钠、碳酸氢钠钙的物理特性（小结）
常见碳酸盐的物理特性：突出颜色和溶解性的不同（提问）
矿石中是否可能有Na2CO3，NaHCO3 ？面包中能否加入CaCO3？ 思考讨论
观看图片(两位学生上台演示实验)观察实验
及时记录现象 得出结论
思考，讨论不同的碳酸盐溶解性的差异而导致在自然界的存在方式的不同 让学生感受化学就在生活中
通过对比实验，让学生感受到不同的碳酸盐溶解性的差异，并能运用归纳法分类
让学生领悟物质的用途取决于它的性质 承上启下：
创设情境，引入对碳酸盐化学性质的学习，联想与猜测（图片分析原因）60年的变化：大理石雕塑的对比：
先出现60年后的面目全非的人物雕塑，让学生猜测他原来是怎样的？ 学生猜测后，再显示60年前的美少女雕塑 观察思考，分析造成明显变化的原因？（学生回答）
酸雨的危害及原因 让学生从自然现象体会到碳酸盐在生活中的变化具有普遍性
感悟化学腐蚀——酸腐蚀 观察与思考 活动与探究
结论（引导学生）用怎样实验方法验证猜想？
（设问）
碳酸盐+酸？（归纳）（1）碳酸盐+酸-----CO2 +H2O+可溶性盐（2）碳酸根离子检验方法（实验探究）CaCO3粉末+酸
（书写化学方程式，小结）CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O↑
（学生讨论，设计实验方案）（合作实验探究一）Na2CO3粉末 + 酸 NaHCO3粉末 + 酸
（书写化学方程式，小结）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 +H2O↑ NaHCO3 +2HCl= 2NaCl+CO2 + H2O↑ 实验探究
亲身体验
用实验方法寻找规律，用原理解释理解规律，训练用化学方程式的书写，帮助理解和掌握规律
目的：探究碳酸盐化学性质的共同点及碳酸根离子的检验方法
启发实践,练习与巩固（引言）
以上我们发现了碳酸盐与酸反应的规律，下面请同学们用这一规律来解决一些实际问题：
如何检验出来这些物质中是否含有碳酸盐？建筑市场常常鱼目混珠，区分真假大理石？
（引导学生）用实验验证猜想
（学生展示实物）
学生课前收集大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等（合作实验探究二）
学生自己带收集大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等，验证是否含碳酸盐?（小结）
大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等主要成分是碳酸钙 理解： “性质”“检验”的关系，体现化学的实用价值。
目的：鼓励学生大胆猜想，大胆尝试：验证生活中的常见物质哪些含碳酸根离子探究式学习课堂模式构建尝试,分工合作，人人都参与。设置情景，引出新问题（设问）
可溶性的碳酸盐能否转化为不溶的碳酸盐（如：把Na2CO3溶液中的CO32-CaCO3沉淀下来）我们加入含有大量Ca2+ 溶液：如Ca（OH）2溶液试试（合作实验探究三）
澄清石灰水+碳酸钠溶液（书写化学方程式，小结）Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3 +H2O↓
实验探究中，学生还可能提到加入CaCl2,Ca(NO3)2等 阶段性总结：
在Na2CO3溶液中加入含有大量Ca2+ 溶液：如Ca（OH）2，CaCl2等都可得到CaCO3 分析思考，寻找规律（设问）
今天我们在学习碳酸盐中接触到一些新的化学反应，大家仔细分析它们有什么特点？都属于什么反应类型？⑴引导学生摆弄复分解反应模型
⑵演示复分解反应动画 对比前面所学习的化合反应，分解反应，置换反应有哪些不同之处？
寻找几个方程式的共同点，尝试归纳。
通过比较的方法得出复分解反应的概念,建构复分解反应的概念模型 归纳概念（归纳）
复分解反应的定义 理解记忆 帮助学生形成概念 寻找规律（设问）酸，碱，盐之间是否都有可能发生复分解反应？酸+碱 碱+盐 酸+盐
（引导）
溶液中存在着自由的离子，当两种化合物相互交换离子，如生成物中有气体时，离子的种类和浓度就会发生改变（各组展示模型模拟复分解反应发生的微观实质）讨论交流：复分解反应发生的条件（合作实验探究五）
1．桌面上有碳酸钠溶液，还有酸、碱、盐的溶液（稀硫酸，澄清石灰水，氯化钾溶液），两两混合，观察现象分析是否能够反应。
2．用模型（如磁铁等）表示发生复分解反应的微观实质 明确复分解反应发生的对象
通过合作实验探究复分解反应发生的条件通过模型分析，鼓励学生大胆猜想,尝试发生变化的微观实质 归纳总结（动画分析）
复分解反应发生的条件（归纳）
酸，碱，盐之间并不是都有可能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水产生，从微观上分析则决定于是否减少反应物的离子浓度。随着以后的学习，我们会了解得更多!听教师讲解
加深对复分解反应发生的条件的理解,同时引起学生继续学习化学的兴趣。巩固知识（课堂练习）
硝酸钾溶液和碳酸钠溶液能否发生复分解反应？（课堂小结）
本节课你学习到了哪些知识？最感兴趣的是什么？ 讨论交流，掌握方法 让学生在练习中巩固，学会整理知识的方法。六．板书设计： 课题1：生活中常见的盐 一．碳酸盐： 1．重要的物理性质：白色固体 溶解性 可溶性： Na2CO3，NaHCO3 难溶性：CaCO3 2．重要的化学性质：
（1）与酸反应 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O↑ NaHCO3 +2HCl=2NaCl+CO2 + H2O↑ 碳酸盐 + 酸-CO2↑
（2）与碱反应： Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3 +H2O↓ 3.检验碳酸根离子的方法 4． 复分解反应发生：（1）概念：
（2）反应条件：生成物中有沉淀、气体或水产生，从微观上分析则决定于是否减少反应物的离子浓度。
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