电解原理 教案 说课稿由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“电解原理说课稿”。
电解原理
各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。下面是我的说课内容。
本节选自全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学（人教版）第三册第四单元《电解原理及其应用》的第一节的内容—电解原理。电解原理的教学要求为理解层次，通过电解原理的学习，学生要能够领会概念、原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。同时这部分知识是历年高考的重要知识点之一，经常考查电极名称的确定、电极反应的书写、电解产物的判断、电解（离子）方程式的书写等，考查涉及的知识范围较宽，有一定的综合度，但难度不大。
一、教学目标
根据本节内容特点，结合大纲要求，我确立了如下教学目标：
①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件，从而能够区分电解池与原电池 ②能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正负极区分 ③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式
④过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
二、教学重、难点
根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工．．作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。．．
三、教学程序
【复习提问】必修2中我们学习了原电池原理，请同学们回忆原电池原理及构成原电池的条件是什么？
【总结】构成原电池的条件：
1.活泼性不同的两个电极；2.电解质溶液并形成闭合电路3.自发氧化还原反应。
原电池原理：化学能转化为电能
一． 电解原理
【引入】若以氯化钠为原料制备金属钠，则需要外界提供能量（如电能）。这就需要电能转化为化学能，那么，电能又是如何转化为化学能呢？这就是我们这一节课要解决的问题？ 【投影仪显示图1】
【讲述】这是一电解CuCl2 溶液的装置，我们又称为电解池。
【板书】阴极：与电源的负极相连的电极；阳极：与电源的正极相连的电极。
仔细观察实验现象 实验现象：在通直流电的条件下，阴极的石墨棒上有红色铜析出，阳极的石墨棒上有气泡放出，同时湿润的淀粉KI试纸变蓝，可以断定，放出的气体是Cl2↑
CuC1
2Cu + C12↑
这个实验告诉我们，CuC12溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学反应，生成了Cu + C12↑，那么为什么CuC12溶液在电流的作用下会分解生成Cu + C12↑？
【设问】为什么会有这样的结果呢？ 【讨论】：
①通电前，氯化铜溶液里有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+OH-
自由移动、②通电时，这些离子的运动情况有什么变化？为什么？
通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；
带负电的Cl-、OH-向阳极移动。
【教师总结】通电前氯化铜溶液里存在着自由移动的氯离子和自由移动的铜离子，通电时，电解液中的阴阳离子发生定向移动。电子由原电池负极流向电解池阴极，电解液中的阳离子（铜离子,氢离子）移动过来铜离子得到电子，生成铜单质，发生还原反应；电解液中的阴离子（氯离子,氢氧根离子）移向阳极，氯离子失去电子,生成氯气，发生氧化反应.【讲述】CuCl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。
【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
阴极：Cu2+ + 2e == Cu（还原反应）Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu, 阳极：2Cl--2e == Cl2 ↑（氧化反应）Cl-在阳极失电子变成了Cl2。总反应：CuC12
Cu + C12↑
电解池（或电解槽）：把电能转变为化学能的装置 【设问】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？
【讲述】当用惰性电极电解并且离子浓度相同时，水溶液中含有多种阳离子时，离子在两极上放电顺序是有一定规律的，根据大量事实，人们总结出一些离子的放电顺序。阴极上，金属阳离子得电子能力越强，越先放电。它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＞Hg2＞Fe3+＞Cu2＞(H+)＞Fe2＞Zn2；水溶液中含有多种阴离子时，阴离子失电子能力越强越先放电，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2＞I＞Br＞Cl＞OH-＋＋
＋
＋
＋
－
－
－
－由此看出由惰性电极电解CuCl2溶液
【设问】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？
【教师归纳总结】电子的方向与电流的方向相反，电子从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。【小结】电解质溶液电解的过程就是电解质溶液导电的过程。练习+作业
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