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酸碱盐复习课教案
【教学目标教学目标】
1、通过对酸、碱盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。【教学重点教学】
1、物质的分类。
2、常见酸碱盐的通性及物质间的相互关系 教学过程： 一：学会归纳
1、物质的简单分类。
2、本章常见的化合物
二、学会比较
1、物质的颜色
2、物质名称
3、学以致用：写化学式，归类。
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸
银和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
三、酸碱盐的性质
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
五、练一练
六、学会归纳、归纳提高
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚
铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。6.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。
七、初中化学制盐的八种方法
(1)金属+酸→盐+氢气
(2)金属+盐→新金属+新盐
(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)酸+碱→盐十水
(5)酸+盐→新盐+新酸
(6)碱+非金属氧化物→盐+水
(7)碱+盐→新碱+新盐
(8)盐+盐→两种新盐
八、练习提高
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
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