乙酸教案_乙酸教案人教版

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乙酸教案

夏邑高中

张子英

教学目标知识与技能：

1.初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。初步掌握酯化反应。

2.了解乙酸化学性质及结构对性质的影响 3.辩证认识乙酸的弱酸性。

过程与方法：

1.培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

2.通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。

情感态度与价值观：

通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。

教学方法：自主探究教学用品：

多媒体乙酸,CaCO3粉末、紫色石蕊试液。乙醇、浓硫酸和冰醋酸饱和碳酸钠溶液

教学过程设计

教师活动: 【引入】这一节课我们就来学习乙酸【板书】第四节乙酸

一、分子组成与结构

【提问】写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。(设计意图: 强调羧基是乙酸的官能团。)学生活动: 分子式：C2H4O2 结构简式：基）

教师活动: 【板书】

二、性质乙酸又叫醋酸。1．物理性质

官能团：（羧【指导实验】观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。

学生活动: 乙酸是无色液体，有强烈的刺激性气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃ 教师活动: 【板书】2．化学性质

【设问】初中化学书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：

（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸和碳酸酸性的强弱。【药品】乙酸,CaCO3粉末、紫色石蕊试液。学生活动:讨论、归纳:乙酸具有酸性CH3COOH

CH3COO－+H+

乙酸的酸性大于碳酸 2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 教师活动: 下面学习乙酸另一个重要的化学性质：与醇发生酯化反应。【板书】2．酯化反应【演示】：乙酸乙酯的制备

请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、阅读的要点是：

1．反应所需的药品是什么？各起什么作用？ 2．实验中药品的添加顺序。

3．反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？

学生活动: 乙醇、浓硫酸和冰醋酸。乙醇和冰醋酸是反应物，浓硫酸是催化剂和吸水剂。

先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。教师活动: 【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体叫乙酸乙酯。【板书】CH3COOH+HOCH2CH3【设问】

在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？

学生活动:有两种可能：（1）由乙酸的羟基提供。（2）由乙醇的羟基提供。

教师活动:【软件演示】酯化反应机理【小结】（1）酯化反应实质

CH3COOCH2CH3+H2O(乙酸乙酯)

酸脱羟基;醇脱羟基上的氢原子。

【讲解】酯化反应是可逆反应，正反应是酯化，逆反应是酯的水解。正反应的催化剂是浓硫酸。

【设问】

(1)在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？(2)浓硫酸的作用是什么？

(3)导气管为什么不能插入液面下？(4)饱和碳酸钠溶液的作用? 学生活动:(1)因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使可逆反应向酯化反应方向进行，使乙酸乙酯的产率提高。

(2)浓硫酸起催化和吸水作用。(3)防止因加热不匀造成倒吸。(4)①溶解乙醇

②中和乙酸（便于闻乙酸乙酯的香味）③降低乙酸乙酯在水中的溶解度

【小结】

本节课我们主要学了乙酸的酸性及酯化反应，通过学习我们对乙酸有了一个全面认识。【随堂检测】CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 平衡体系中加入H218O,过一段时间后,平衡体系中分子里含

18O的有机物是()A.乙醇 B.乙酸和乙醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯 2 巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH,现在有①氯化氢②溴水③纯碱④2-丁醇, ⑤酸化的高锰酸钾溶液, 根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与之反应的物质是()A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下

①写出A的电子式。

②B、D分子中的官能团名称分别是

、。

③写出下列反应的反应类型：

①

，②

，④。

④写出下列反应的化学方程式：

①

;

②