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热化学方程式的书写方法和应用
总第4课时
【复习】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？
【阅读】阅读教材相关内容，思考下列问题：
1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？
2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？
3、化学计量数与△H的关系？
一、热化学方程式
1、热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式。
2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3、书写步骤：
（1）写出化学方程式；
（2）标明各物质的聚集状态；（气体g，液体l，固体s，溶液aq）
（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；
（4）写出△H的值并标明“+”与“-”；
（5）检查化学计量数和△H值是否对应。
化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
例如：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6KJ/mol
1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H=-92.3KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8KJ/mol
规律：
1、△H与化学计量数成正比；
2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。
【练习】书写热化学方程式：课本第6页，课后习题第3题
【思考】H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= 241.8KJ/mol，热化学方程式有什么含义？
【分析】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= 241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应
生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。（在101Kpa，25℃时）
【练习】
1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）
A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：12、已知两个热化学方程式H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H=-2220KJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
（）A、1：3B、3：1C、1：4D、1：1
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
②强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)
中和热均为57．3 kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ/mol；
③以生成1 mol水为基准．
中和热测定实验：
1、实验步骤
（1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。
(2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。
(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。
(4)重复实验2～3次。
2、注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。
(2)为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。
(3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值
1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．底部垫纸条 D．两个量筒
2．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ的热量，表示该反应中和热的热
化学方程式正确的是
A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/mol
B．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6 kJ/mol
11Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=== BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol 22
11D．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）= BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3 kJ/mol 22
3．下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是
A．苯和硝酸的反应制硝基苯B．中和热的测定
C．混合液的蒸馏D．浓H2SO4与乙醇反应制乙烯
4、了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量
⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部
－－
5、0．5 mol·L1 NaOH溶液分别与0．5 mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法比较
C．
热化学方程式的书写方法和应用
总第5时课时训练、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2 O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol
（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是()
A、ad>0C、2a=b03、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（）
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-a
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-b
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-a
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-b5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式7、101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式
8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g);△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
9、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程
式为：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)Δ H= －572 kJ ／mol
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)Δ H= －890 kJ ／mol
1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为
10、已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述
反应的热化学方程式正确的是（）
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=5518kJ·mol-1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)△H= + 5518kJ·mol-1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-111、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程
式书写正确的是()。
A．H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol
B．H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol
C．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol
D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol12、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是()。
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
－
13、1．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，该反应的热化学方
程式正确的是
11H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol 22
B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol
C．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46 kJ/mol
11D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol 2214、说法正确的是（）A．KOH（aq）＋
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
15、的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。结合日常生活的实际该实验改在___________中进行效果会更好。
－－（2）该实验常用0．50 mol·L1 HCl和0．55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于
HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为____________________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。
16、101 kPa时，H2在1．00 mol O2中完全燃烧生成2．00 mol H2O（l）放出571．6 kJ的热量，H2的燃烧热为___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________。
－－（2）1．00 L 1．00 mol·L1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L1 NaOH溶液完全反应，放出114．6
kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为_______________________________________。
17、反应的热化学方程式
（1）1olN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；
（2）2olCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；
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